bezyulka Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 10:41 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 10:41 здравствуйте! я решила задачу, говорят, что она решена на школьном уровне, а нужен университетский...очень прошу посмотреть и подсказать, что нужно исправить для университетского уровня решения. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов гидроксида калия и соляной кислоты с концентрациями 0,0500 моль/л и 0,0100 моль/л соответственно. Решение: KOH + HCl = KCl + H2O Определим количество кислоты и щелочи, приняв, что объем каждого раствора равен 1 л: n(KOH)=c(KOH)*V(KOH)=0.0500моль/л*1л=0,0500 моль n(HCl)=c(HCl)*V(HCl)=0.0100моль/л*1л=0,0100 моль по уравнению реакции видим, что вещества реагируют в одинаковых количествах, поэтому после реакции останется (0,0500-0,0100)=0,0400 моль соляной кислоты. Объем реакционной смеси равен сумме объемов кислоты и щелочи, т е равен 2 л. C’(HCl)=n’(HCl)\V=0.0400/2=0.0200 моль/л HCl → H+ + Cl- pH=-lg[H+] [H+]=c’(HCl)=0.0200 моль/л pH=-lg0.0200=1.70 Ответ: 1,70 Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 10:49 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 10:49 что нужно исправить для университетского уровня решения. C’(HCl)=n’(HCl)\V=0.0400/2=0.0200 моль/л Скорее всего рН надо рассчитывать как активность ионов водорода. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти