apochetary Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 20:18 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 20:18 Подскажите пожалуйста что получится в результате ОВР: NiCl2 + NaOH + Br2 → Пересмотрел большое количество литературы, такой реакции не нашел. Находил вот такой вариант: 2NiCl2 + 6NaOH + Br2 = 2Ni(OH)3 + 2NaBr + 4NaCl Однако смущает тот факт, что в пересмотренной литературе пишут так же: Гидроксид никеля (III) образуется только при окислении гидроксида никеля (II) в щелочной среде. т.е. выходит что по существу реакции две, которые протекают последовательно: NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2 + 2NaCl 2Ni(OH)2 + Br2 + 2NaOH = 2Ni(OH)3 + 2NaBr А в задании сделан упор именно на протекание в одну ОВР, так же просят указать окислительно-восстановительные потенциалы соответствующих переходов. Не могу найти в таблице стандартных О-В потенциалов перехода на Ni(OH)3, подскажите где искать. Спасибо за уделенное время. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 20:25 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 20:25 т.е. выходит что по существу реакции две, которые протекают последовательно: NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2 + 2NaCl 2Ni(OH)2 + Br2 + 2NaOH = 2Ni(OH)3 + 2NaBr По существу примерно так и есть. Только что в вашем понимании последовательно? Сначала образовался весь гидроксид, полежал, подумал и решил, а дай-ка я бромом-то окислюсь? Там все немного иначе, в щелочной среде сразу начинает образовываться гидроксид, и в тот же момент окисляется, то есть получается последовательно - параллельно. А в задании сделан упор именно на протекание в одну ОВР, так же просят указать окислительно-восстановительные А она одна там и есть. Ссылка на комментарий
59595959 Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 20:26 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 20:26 (изменено) "NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2 + 2NaCl 2Ni(OH)2 + Br2 + 2NaOH = 2Ni(OH)3 + 2NaBr А в задании сделан упор именно на протекание в одну ОВР" Здесь и так только одна ОВР. А реакция, которую Вы нашли, является суммарной, и подобных случаев до ужаса много. Изменено 10 Ноября, 2012 в 20:26 пользователем 59595959 Ссылка на комментарий
apochetary Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 20:34 Автор Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 20:34 (изменено) Если я вас правильно понимаю, мне следует записать суммарную реакцию. 2NiCl2 + 6NaOH + Br2 = 2Ni(OH)3 + 2NaBr + 4NaCl Подскажите пожалуйста как в этом случае будут выглядеть уравнения полуреакций, и где можно найти для них нормальные окислительно-восстановительные потенциалы? Изменено 10 Ноября, 2012 в 20:38 пользователем apochetary Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 20:40 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 20:40 Подскажите пожалуйста как в этом случае будут выглядеть уравнения полуреакций, Ni2+ + 3OH- - 1e = Ni(OH)3 Br2 + 2e = 2Br- Ссылка на комментарий
apochetary Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 21:00 Автор Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 21:00 (изменено) Спасибо большое! Полуреакции у меня такие же получились. Возможно у кого-то есть опыт использования литературы с развернутыми таблицами нормальных окислительно-восстановительных потенциалов где можно поискать EoNi(OH)3/Ni2+ + 3OH-= ? Подскажите пожалуйста такую книгу. Уже искал и не нашел его в: Глинка Н.Л. Общая химия. Крешков А. П. Основы аналитической химии. Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. Изменено 10 Ноября, 2012 в 21:03 пользователем apochetary Ссылка на комментарий
apochetary Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 21:46 Автор Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 21:46 Перерыл уже все что можно, наткнулся вот на такой англоязычный сайт. http://web.archive.org/web/20070518092613/http://www.northland.cc.mn.us/Chemistry/standard_reduction_potentials.htm (не нашел как спрятать ссылку под слово в тексте) В помощь всем ищущим. Там есть пара Ni(OH)3 + e → Ni(OH)2 + OH- с E0= 0.48 В , подойдет ли мне этот случай? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти