ОВР NiCl2 + NaOH + Br2

[apochetary]

Подскажите пожалуйста что получится в результате ОВР:

NiCl₂ + NaOH + Br₂ →

Пересмотрел большое количество литературы, такой реакции не нашел.

Находил вот такой вариант:

2NiCl₂ + 6NaOH + Br₂ = 2Ni(OH)₃ + 2NaBr + 4NaCl

Однако смущает тот факт, что в пересмотренной литературе пишут так же:

Гидроксид никеля (III) образуется только при окислении гидроксида никеля (II) в щелочной среде.

т.е. выходит что по существу реакции две, которые протекают последовательно:

NiCl₂ + 2NaOH → Ni(OH)₂ + 2NaCl

2Ni(OH)₂ + Br₂ + 2NaOH = 2Ni(OH)₃ + 2NaBr

А в задании сделан упор именно на протекание в одну ОВР, так же просят указать окислительно-восстановительные потенциалы соответствующих переходов.

Не могу найти в таблице стандартных О-В потенциалов перехода на Ni(OH)₃, подскажите где искать.

Спасибо за уделенное время.

[plick]

т.е. выходит что по существу реакции две, которые протекают последовательно:

NiCl₂ + 2NaOH → Ni(OH)₂ + 2NaCl

2Ni(OH)₂ + Br₂ + 2NaOH = 2Ni(OH)₃ + 2NaBr

По существу примерно так и есть. Только что в вашем понимании последовательно? Сначала образовался весь гидроксид, полежал, подумал и решил, а дай-ка я бромом-то окислюсь?

Там все немного иначе, в щелочной среде сразу начинает образовываться гидроксид, и в тот же момент окисляется, то есть получается последовательно - параллельно.

 

А в задании сделан упор именно на протекание в одну ОВР, так же просят указать окислительно-восстановительные

А она одна там и есть.

[59595959]

"NiCl₂ + 2NaOH → Ni(OH)₂ + 2NaCl

2Ni(OH)₂ + Br₂ + 2NaOH = 2Ni(OH)₃ + 2NaBr

А в задании сделан упор именно на протекание в одну ОВР"

 

Здесь и так только одна ОВР.

 

А реакция, которую Вы нашли, является суммарной, и подобных случаев до ужаса много.

Изменено 10 Ноября, 2012 в 20:26 пользователем 59595959

[apochetary]

Если я вас правильно понимаю, мне следует записать суммарную реакцию.

 

2NiCl₂ + 6NaOH + Br₂ = 2Ni(OH)₃ + 2NaBr + 4NaCl

 

Подскажите пожалуйста как в этом случае будут выглядеть уравнения полуреакций, и где можно найти для них нормальные окислительно-восстановительные потенциалы?

Изменено 10 Ноября, 2012 в 20:38 пользователем apochetary

[plick]

Подскажите пожалуйста как в этом случае будут выглядеть уравнения полуреакций,

Ni²⁺ + 3OH^- - 1e = Ni(OH)₃

Br₂ + 2e = 2Br^-

[apochetary]

Спасибо большое!

Полуреакции у меня такие же получились.

Возможно у кого-то есть опыт использования литературы с развернутыми таблицами нормальных окислительно-восстановительных потенциалов где можно поискать E^o_{Ni(OH)3/Ni2+ + 3OH-}= ?

Подскажите пожалуйста такую книгу.

Уже искал и не нашел его в:

Глинка Н.Л. Общая химия.

Крешков А. П. Основы аналитической химии.

Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений.

Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии.

Изменено 10 Ноября, 2012 в 21:03 пользователем apochetary

[apochetary]

Перерыл уже все что можно, наткнулся вот на такой англоязычный сайт.

http://web.archive.org/web/20070518092613/http://www.northland.cc.mn.us/Chemistry/standard_reduction_potentials.htm (не нашел как спрятать ссылку под слово в тексте)

В помощь всем ищущим.

Там есть пара Ni(OH)₃ + e → Ni(OH)₂ + OH^- с E⁰= 0.48 В , подойдет ли мне этот случай?