Получение натрия не электролизом

[edge]

А что если растворить NaNO2 или NaNO3 в безводном растворителе и сунуть туда меди ?

[Watson]

А что если растворить NaNO2 или NaNO3 в безводном растворителе и сунуть туда меди ?

Меди? Зачем меди? Аллюминий , магний . И растворитель определенный . Методики есть ведь

[popoveo]

Меди? Зачем меди? Аллюминий , магний . И растворитель определенный . Методики есть ведь

Натрий, хоть и плохо, но вытесняется магнием из щелочного раствора в тетралине с изопропанолом... а вот какие методики с алюминием? В каком растворителе он вытесняет ЩМ? Да и выбор соли вызывает сомнение - ну неравнодушен натрий к растворам кислородсодержащих кислот, да еще и откровенных окислителей!

Изменено 15 Ноября, 2012 в 02:09 пользователем popoveo

[Watson]

Фторид , хлорид натрия в пиридине . Так? . Насчет аллюминия - не уверен . Но это полюбому лучше , чем медь

[mypucm]

Хлорид натрия и в воде растворим не так чтобы отменно, а его растворимость в органике тем более будет под вопросом. Как правило, в органике хорошо растворяется гигроскопичная соль. Фторид, перхлорат натрия наверно подойдут. Только перхлорат мешать с алюминием может быть не очень разумным делом... :bg:

[popoveo]

Интересно, в каком именно растворителе Al сможет вытеснить Na? Предполагаю, что такой изврат с потенциалами может дать только металлоорганика или краун-эфир с чем-нибудь тяжелым и многозарядным внутри молекул.

 

P.s. NaCl в пиридине действительно растворим плохо, фторид тоже (он, кстати, не гигроскопичен). Электролизом р-ра перхлората в пиридине получают литий. Натрий таким способом выделить проблематично - окисляется, нужны очень большие плотности тока. Даже кристаллы кальция с поверхности постепенно окисляются.

Изменено 16 Ноября, 2012 в 03:28 пользователем popoveo