растворимость.помогите пожалуйста решить

[mashan]

1)0,01 моль слабого основания BOH растворили в воде и довели объем до одного литра.K(ион)=1*10^(-6).Каков pH полученного раствора?

 

Правельно ли делаю?

k=a^2*c a=0,01

a*C(BOH)=10^(-4) а как дальше?

[plick]

a*C(BOH)=10^(-4)

 

Это что вы нашли?

[mashan]

[OH] наверное.

вот я и не знаю как её решить

Изменено 18 Ноября, 2012 в 11:42 пользователем mashan

[plick]

[OH] наверное.

 

 

Не наверное, а точно.

рОН = - lg[OH^-]

pH = 14 - pOH

[mashan]

и тогда pOH=-4 ?

,а pH=14+4=18

так?

[plick]

и тогда pOH=-4 ?

 

 

Проблемы с математикой? Тогда вам сюда:

http://matematik.mybb2.ru/

[mashan]

pOH=4

pH=10.

Но к сожалению, я так уже решала и мне сказали что это не верно