Илья Сергеевич Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 17:19 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 17:19 Какой объем 30%-го раствора аммиака ( = 0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40%-го раствора соляной кислоты ( = 1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо? написал уравнение NH3+HCL=NH4CL не знаю с чего начать, надо ли вводить переменную сразу? или она вообще как-то без переменной решается? Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 18:21 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 18:21 (изменено) Начать нужно с того,что нужно опредилить сколько кислоты прореагировало с аммиаком, это найти несложно мы знаем, что массовая доля кислоты в растворе уменьшилась в четверо 40/4=10% значит 30%прореагировало с аммиаком NH3+HCL=NH4CL m(р-ра HCL)=200*1,198 m(р-ра HCL)=239,6г m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,4 m(HCL)=95,84г m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,1 m(HCL)=23,96г Значит прореагировало 71,88г соляной кислоты Дальше найдете кол-во вещества HCL найдете кол-во вещества NH3 затем массу NH3 массу раствора и его объем. Изменено 23 Ноября, 2012 в 18:31 пользователем Billman Ссылка на комментарий
Илья Сергеевич Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 18:46 Автор Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 18:46 Начать нужно с того,что нужно опредилить сколько кислоты прореагировало с аммиаком, это найти несложно мы знаем, что массовая доля кислоты в растворе уменьшилась в четверо 40/4=10% значит 30%прореагировало с аммиаком NH3+HCL=NH4CL m(р-ра HCL)=200*1,198 m(р-ра HCL)=239,6г m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,4 m(HCL)=95,84г m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,1 m(HCL)=23,96г Значит прореагировало 71,88г соляной кислоты Дальше найдете кол-во вещества HCL найдете кол-во вещества NH3 затем массу NH3 массу раствора и его объем. n(HCL)=71,88/36,5=1.97 моль из уравнения следует , что n(кислоты) = n(аммиака)=1.97моль и 2 моль * на 22,4 ?? Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 18:57 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 18:57 Отсюда m(NH3)=M*n M(NH3)=17г/моль Ссылка на комментарий
avverok Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 19:09 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 19:09 Начать нужно с того,что нужно опредилить сколько кислоты прореагировало с аммиаком, это найти несложно мы знаем, что массовая доля кислоты в растворе уменьшилась в четверо 40/4=10% значит 30%прореагировало с аммиаком NH3+HCL=NH4CL m(р-ра HCL)=200*1,198 m(р-ра HCL)=239,6г m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,4 m(HCL)=95,84г m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,1 m(HCL)=23,96г Значит прореагировало 71,88г соляной кислоты Дальше найдете кол-во вещества HCL найдете кол-во вещества NH3 затем массу NH3 массу раствора и его объем. ... может я конечно ошибаюсь, но разве не нужно учитывать при расчёте массовой доли то, что приливание рр-а аммиака ещё дополнительно понизит массовую долю к-ты, т.е. просто увеличится масса всего рр-а ... Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 19:10 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 19:10 (изменено) Нужно просто к массе раствора кислоты нужно прибавить массовую долю воды в растворе аммиака Изменено 23 Ноября, 2012 в 19:11 пользователем Billman Ссылка на комментарий
avverok Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 19:14 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 19:14 Нужно просто к массе раствора кислоты нужно прибавить массовую долю воды в растворе аммиака ... к массе массовую долю не прибавляют а аммиак чем "обделили", его тоже нужно учитывать ... Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 19:15 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 19:15 ... к массе массовую долю не прибавляют а аммиак чем "обделили", его тоже нужно учитывать ... Имелась в виду масса воды в добавленном растворе NH3 Ссылка на комментарий
avverok Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 19:27 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 19:27 Имелась в виду масса воды в добавленном растворе NH3 ... :wacko: или я не понимаю, что Вы имеете в виду, или Вы не хотите учитывать массу самого NH3 при разбавлении ... ... вроде бы так тоже можно решить: NH3 + HCl = NH4Cl Если до реакции кол-во к-ты было а (что можно посчитать), то после реакции с х молями NH3 её кол-во уменьшилось до (а-х) > 0 - т.к. иначе не было бы смысла у задачи ... Тогда w2= (a-x)*Mr(HCl) / ( m(исходный рр) +(х*(Mr(NH3))/w(NH3)) ) w2=10% Так находим x, а затем и объём рр-а аммиака ... Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 19:47 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 19:47 да так можно и нужно решать Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти