M_GM Опубликовано 24 Ноября, 2012 в 05:29 Поделиться Опубликовано 24 Ноября, 2012 в 05:29 (изменено) Начать нужно с того,что нужно опредилить сколько кислоты прореагировало с аммиаком, это найти несложно мы знаем, что массовая доля кислоты в растворе уменьшилась в четверо 40/4=10% значит 30%прореагировало с аммиаком - неверно NH3+HCL=NH4CL m(р-ра HCL)=200*1,198 m(р-ра HCL)=239,6г m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,4 m(HCL)=95,84г m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,1 m(HCL)=23,96г Значит прореагировало 71,88г соляной кислоты Дальше найдете кол-во вещества HCL найдете кол-во вещества NH3 затем массу NH3 массу раствора и его объем. NH3 + HCl = NH4Cl Если до реакции кол-во к-ты было а (что можно посчитать), то после реакции с х молями NH3 её кол-во уменьшилось до (а-х) > 0 - т.к. иначе не было бы смысла у задачи ... Тогда w2= (a-x)*Mr(HCl) / ( m(исходный рр) +(х*(Mr(NH3))/w(NH3)) ) w2=10% Так находим x, а затем и объём рр-а аммиака ... а это правильный подход к решению подобных задач Изменено 24 Ноября, 2012 в 05:35 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти