Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Степень диссоциации МО


Arsenia

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Определить степень диссоциации 10-5 М метилового оранжевого в растворе, содержащем 0,1 моль/л СН3СООН и 0,1 моль/л СН3СООNа. Указать окраску раствора.

Найдём рН, а дальше что? Никаких мыслей...

Ссылка на комментарий

Во сколько раз необходимо разбавить 20 мл 0.1 М раствора NH4OH, чтобы степень диссоциации этого основания возросла в 10 раз? Как измениться pH раствора? Заранее спасибо)

Ссылка на комментарий

Определить степень диссоциации 10-5 М метилового оранжевого в растворе, содержащем 0,1 моль/л СН3СООН и 0,1 моль/л СН3СООNа. Указать окраску раствора.

Найдём рН, а дальше что? Никаких мыслей...

 

В общем тут я так понимаю степень диссоциации - отношение диссоциированного (то, что в растворе, то есть 10-5 М) индикатора к недиссоциированному (то, что было связано ионами водорода, [H+] рассчитываем, это и есть концентрация недиссоциированного). Так ли?..

Ссылка на комментарий

Как говорится начали за здравие:

HInd + H2O Ind-+ H3O+

α=[ind-]/[HInd]

Продолжение знаете.

Неправильно считать, что [HInd] = [H+], [ind-] = 10-5 М?

Это абсолютно неверно.

Записывайте выражение для константы диссоциации индикатора. Гидроксоний-ионы оставьте в покое, можно просто писать + Н+. на расчеты это никак не повлияет.

Ссылка на комментарий

[H+]=1,75*10-5

В другой литературе нашла ещё одно значение константы диссоциации индикатора, 7,9*10-5

[ind-]/[HInd]=4,5, то есть диссоциированных в 4,5 раза больше.

Но где использовать общую концентрацию индикатора? Это сумма концентраций диссоциированных и недиссоциированных частиц, нет?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...