Сколько грамм меди получится

[Xumuk_2013]

Смешали 500 г 20%-ного раствора нитрата меди (II) и 200 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Сколько грамм меди получится при восстановлении водородом вещества, полученного при прокаливании?

[Billman]

Уравнения реакций?

[Xumuk_2013]

Спасибо за цельный совет!

[Billman]

Спасибо за цельный совет!

Уравнения можно и самому составить ничего сложного здесь нет!

Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+KNO3

Cu(OH)2=CuO+H2O

CuO+H2=Cu+H2O

Изменено 8 Декабря, 2012 в 11:42 пользователем Billman

[Xumuk_2013]

 

Уравнения можно и самому составить ничего сложного здесь нет!

Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+KNO3

Cu(OH)2=CuO+H2O

CuO+H2=Cu+H2O

Мне главное понять решение этой задачи.

[Billman]

Решение:

m(Cu(NO3)2)=500*0,2 m(Cu(NO3)2)=100г

m(KOH)=200*0,4 m(KOH)=80г

n(Cu(NO3)2)=m/M n(Cu(NO3)2)=100/188 n(Cu(NO3)2)=0,532моль

n(KOH)=80/56 n(KOH)=1,433моль

По уравнению:

Cu(NO3)2+2KOH=2KNO3+Cu(OH)2

n(Cu(NO3)2)=2n(KOH) n(KOH)=2*0,532 n(KOH)=1,064моль

n(Cu(OH)2)=n(Cu(NO3)2) n(Cu(OH)2)=0,532моль

По уравнению:

Cu(OH)2=CuO+H2O

n(Cu(OH)2)=n(CuO) n(CuO)=0,532моль

По уравнению:

CuO+H2=Cu+H2O

n(CuO)=n(Cu) n(Cu)=0,532моль

m(Cu)=M*n m(Cu)=64*0,532 m(Cu)=34,048г

[Xumuk_2013]

Решение:

m(Cu(NO3)2)=500*0,2 m(Cu(NO3)2)=100г

m(KOH)=200*0,4 m(KOH)=80г

n(Cu(NO3)2)=m/M n(Cu(NO3)2)=100/188 n(Cu(NO3)2)=0,532моль

n(KOH)=80/56 n(KOH)=1,433моль

По уравнению:

Cu(NO3)2+2KOH=2KNO3+Cu(OH)2

n(Cu(NO3)2)=2n(KOH) n(KOH)=2*0,532 n(KOH)=1,064моль

n(Cu(OH)2)=n(Cu(NO3)2) n(Cu(OH)2)=0,532моль

По уравнению:

Cu(OH)2=CuO+H2O

n(Cu(OH)2)=n(CuO) n(CuO)=0,532моль

По уравнению:

CuO+H2=Cu+H2O

n(CuO)=n(Cu) n(Cu)=0,532моль

m(Cu)=M*n m(Cu)=64*0,532 m(Cu)=34,048г

 

Спасибо большое