Как получить AlCl3?

[lkvk]

Здравствуйте!

Есть ли недорогие способы получения alcl3?

Можно ли получить его спомощью электролиза (с NaCl)? (есть мощный блок питания 36в 20А и куча металлического алюминия)

Переводить чистый HCl на него бы не хотелось, т.к. кислоты сейчас сложно купить.

Получится ли получить замещением в растворе FeCl3? Словно ли будет выделить AlCl3 из получившегося раствора?

Изменено 8 Декабря, 2012 в 19:06 пользователем lkvk

[pauk]

Здравствуйте!

Есть ли недорогие способы получения alcl3?

Можно ли получить его спомощью электролиза (с NaCl)? (есть мощный блок питания 36в 20А и куча металлического алюминия)

Переводить чистый HCl на него бы не хотелось, т.к. кислоты сейчас сложно купить.

Получится ли получить замещением в растворе FeCl3? Словно ли будет выделить AlCl3 из получившегося раствора?

 

Если речь идёт именно об AlCl₃ (или, что точнее, Al₂Cl₆), то электролизом или реакциями обмена в водных растворах его не получить. Из водных растворов всегда выделяется гексагидрат AlCl₃*6H₂O, который никакими методами не удаётся дегидратировать до безводного AlCl₃. Безводный AlCl₃ обычно получают действием газообразного хлора или хлороводорода на металлический алюминий при нагревании, а также накаливанием смеси оксида алюминия с углём в токе хлора.

 

При электролизе раствора NaCl с алюминиевыми электродами алюминий с анода будет переходить в шлам Al(OH)₃, а на катоде будет выделяться водород. NaCl останется в электролите в неизменном виде.

 

В растворе FeCl₃ алюминий будет постепенно растворяться (подтравливаться), но ввиду недостаточной кислотности раствора результатом процесса будет образование основных солей.

 

Отделить FeCl₃ от AlCl₃ из очень концентрированного солянокислого раствора можно либо с помощью специально подобранных органических экстрагентов, либо с применением ионообменных материалов. Эти методы намного сложнее, чем простое растворение алюминия в соляной кислоте.

[Mendeleev93]

хлорид алюминия взрывается от паров или от самой воды, будьте аккуратны

[Razor8]

Прямо взрывается?

[Гость Ефим]

Прямо взрывается?

С жидкой водой - весьма бурно реагирует, как пятиокись фосфора. А вот если с паром - ничего существенного не происходит, кроме сильного разогрева и задымления.

[Razor8]

Если речь идёт именно об AlCl₃ (или, что точнее, Al₂Cl₆), то электролизом или реакциями обмена в водных растворах его не получить. Из водных растворов всегда выделяется гексагидрат AlCl₃*6H₂O, который никакими методами не удаётся дегидратировать до безводного AlCl₃. Безводный AlCl₃ обычно получают действием газообразного хлора или хлороводорода на металлический алюминий при нагревании, а также накаливанием смеси оксида алюминия с углём в токе хлора.

 

При электролизе раствора NaCl с алюминиевыми электродами алюминий с анода будет переходить в шлам Al(OH)₃, а на катоде будет выделяться водород. NaCl останется в электролите в неизменном виде.

 

В растворе FeCl₃ алюминий будет постепенно растворяться (подтравливаться), но ввиду недостаточной кислотности раствора результатом процесса будет образование основных солей.

 

Отделить FeCl₃ от AlCl₃ из очень концентрированного солянокислого раствора можно либо с помощью специально подобранных органических экстрагентов, либо с применением ионообменных материалов. Эти методы намного сложнее, чем простое растворение алюминия в соляной кислоте.

 

погреть окись алюминия с углем в токе хлора мне кажется наиболее доступным.

вот я тут подумал где-бы взять ток хлора..))

капать на марганцовку солянкой...

идея вот такая - продуть солянку озоном? хлор получится?

 

С жидкой водой - весьма бурно реагирует, как пятиокись фосфора. А вот если с паром - ничего существенного не происходит, кроме сильного разогрева и задымления.

хорошо.. не очень я люблю взрывы..

[денис1]

А может попробовать электролизом в FeCl3, анод- алюминий? Вдруг получится?

[Razor8]

нужен безводный. кристалгидрат не нужен

[mastersam]

погреть окись алюминия с углем в токе хлора мне кажется наиболее доступным.

вот я тут подумал где-бы взять ток хлора..))

капать на марганцовку солянкой...

идея вот такая - продуть солянку озоном? хлор получится?

не проще тогда алюминий мет. сжечь в токе хлора? -или он как в те стародавние времена - большая редкость...

[Razor8]

алюминий покрыт оксидной пленкой.. и убрать ее не получится. ток чистого хлора тоже не получится.

я так понимаю берется углерод, который восстанавливает при нагревании окись алюминия до металла а хлор реагирует с алюминием с выделением тепла, что подталкивает реакцию.

Изменено 27 Июня, 2013 в 08:06 пользователем Razor8