Объясните, пож-та, условие!

[Katu6a]

Доброе время суток!

Какой объем воздуха (21% об. кислорода) нужно затратить на обжиг 19 т сульфида железа при температуре 950 С и давлением 4 ата , содержащего 68% масс. FeS? Сколько будет при этом получено H2S (кг, м3)?

В принципе ход решения задачи мне понятен. Но не понятно что за ур-е реакции получается? во-первых там FeS, а не FeS2, а потом - причем тут H2S? Подскажите, пожалуйста, что это за ур-е реакции.

Благодарю.

[FilIgor]

Доброе время суток!

Какой объем воздуха (21% об. кислорода) нужно затратить на обжиг 19 т сульфида железа при температуре 950 С и давлением 4 ата , содержащего 68% масс. FeS? Сколько будет при этом получено H2S (кг, м3)?

В принципе ход решения задачи мне понятен. Но не понятно что за ур-е реакции получается? во-первых там FeS, а не FeS2, а потом - причем тут H2S? Подскажите, пожалуйста, что это за ур-е реакции.

Благодарю.

Обжигать можно любые сульфиды, необязательно пирит.

С сероводородом - ошибка в условии. Понятно, что там будет SO₂

[george123]

В каком-то сборнике ЕГЭ видел, что FeS₂ и FeS сгорают до SO₂ и Fe₂O₃ .

Правда?

Изменено 14 Декабря, 2012 в 16:24 пользователем george123

[FilIgor]

В каком-то сборнике ЕГЭ видел, что FeS₂ и FeS сгорают до SO₂ и Fe₂O₃ .

Правда?

А что же Вас так удивляет? До чего еще они должны сгорать?

[george123]

C пиритом никаких сомнений.

 

Но в этом же сборнике есть реакция

FeS + O₂ = SO₂ + FeO

[FilIgor]

C пиритом никаких сомнений.

 

Но в этом же сборнике есть реакция

FeS + O₂ = SO₂ + FeO

Это в условиях недостатка кислорода.

Железо (II) потом доокисляется.

[george123]

Так можно?

 

FeS + H₂SO₄ (разб) = Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O

[mypucm]

Нельзя. С чего у Вас железо окислилось до трехвалентного? Где окислитель?

[george123]

Да это не у меня окислилось.

Это у автора сборника.

 

Вот я и спросил.