смеси

[sebilla]

совсем со смесями плохо(

1. При растворении в серной кислоте 2,33 г смеси железа(2) и цинка было получено 896 мл водорода. Сколько каждого металла было в смеси?

и на газы:

2. Определить объемную долю каждого газа в смеси азота,угарного и углекислого газов, если при последовательном пропускании 5 л такой смеси через избыток известковой воды и нагретым CuO выпадает 10 г осадка и образуется 6,4 г Cu.

пожалуйста)

[Billman]

Пусть в смеси x моль Fe и y моль Zn

M(Zn)=65г/моль

M(Fe)=56г/моль

Тогда масса смеси равне:

56*x+65*y=2,33

Уравнения реакций:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2

Из уравнений видно, что на x моль железа приходится 1,5x моль водорода,

а на y моль цинка приходится y моль водорода

n(H2)=V/V n(H2)=0,896/22,4 n(H2)=0,04моль

Отсюда имеем уравнение:

1,5x+y=0,4

Решим систему уравнений:

1,5x+y=0,04

56*x+65*y=2,33

y=0,04-1,5x

56*x+65*(0,04-1,5x)=2,33

56x+2,6-97,5x=2,33

56x-97,5x=2,33-2,6

-41,5x=-0,27

x=-0,27/-41,5

x=0,0065моль

1,5*0,0065+y=0,04

0,00975+y=0,04

y=0,04-0,00975

y=0,03025

n(Fe)=0,0065моль

n(Zn)=0,03025моль

m(Zn)=M*n m(Zn)=1,96625г

m(Fe)=M*n m(Fe)=0,364г

[Billman]

CO+CuO=CO2+Cu

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

m(CaCO3)=10г n(CaCO3)=m/M M(CaCO3)=100г/моль

n(CaCO3)=10/100 n(CaCO3)=0,1моль

По уравнению:

n(CaCO3)=n(CO2) n(CO2)=0,1моль

V(CO2)=Vm*n V(CO2)=22,4*0,1 V(CO2)=2,24л

m(Cu)=6,4г

n(Cu)=m/M n(Cu)=6,4/64 n(Cu)=0,1моль

По уравнению:

n(Cu)=n(CO) n(CO)=0,1моль

V(CO)=Vm*n V(CO)=22,4*0,1 V(CO)=2,24л

Объем смеси равен 5л смесь состоит из трех газов N2, CO, CO2

V(N2)=V(смеси)-V(CO2)-V(CO)

V(N2)=5-2,24-2,24 V(N2)=0,52л

Объемные доли газов в смеси:

w(N2)=(0,52/5)*100 w(N2)=10,4%

w(CO)=(2,24/5)*100 w(CO)=44,8%

w(CO)=w(CO2) w(CO2)=44,8%

[sebilla]

Спасибо огромное!!!!!!!!!!))