Cu-Fe гальванопара. Катод и анод.

[Necsys]

Здраствуйте.

Подскажите пожалуйста, почему в железо-медной гальванопаре, находящейся в водном 5%-ом растворе NaCl (без источника эдс) медь является катодом (равновесный потенциал = 0,52 В), а железо является анодом (равновесный потенциал = - 0,44 В)???

Источник - мой преподаватель коррозии металлов, который шлёт меня куда подальше, ничего не объясняя, а так же в конспекте преподавателя из РУДН Ходякова А. А. по коррозии металлов, где разбирается подобный случай, но в кислоте. И апять медь- катод.

 

Равновесный потенциал меди здесь положительнее на 0,96 В., а в словарях сказано, что анод, это электрод с более положительным потенциалом. Так почему же медь катод?

Википедия: "анод: электрод некоторого прибора, присоединённый к положительному полюсу источника питания. Электрический потенциал анода положителен по отношению к потенциалу катода." (тот же смысл передан в словаре Блокгауза и Ефрона)

 

Вопрос, возможно, простой, базовый. Но нигде не смог найти на него ответа. Очень надеюсь разобраться в нём.

[M_GM]

В химических источниках тока, в гальванических элементах, катодом считается электрод с бОльшим потенциалом.

При электролизе, когда используется внешний источник тока - наоборот.

[mypucm]

Hee, там смысл такой: катод - это электрод, на котором протекает катодный процесс (т.е. восстановления), анод, соответственно, - электрод, на котором протекает анодный процесс (окисления).