Задача на нитрование хлорбензола

[Posterman]

Помогите, пожалуйста, решить задачку.

В реакции нитрования хлорбензола взяли 22,6 г хлорбензола. Выход конечного продукта составил 70% от теории, но при перегонке потеряли еще 10% вещества. Какое количество нитрохлорбензола было получено, если конечный продукт состоял из 35% о-изомера и 75% п-изомера (указать получившееся количество о-изомера и п-изомера).

[Billman]

C6H5CL+HNO3=O2NC6H4CL+H2O

n(C6H5CL)=m/M M(C6H5CL)=112,5г/моль n(C6H5CL)=22,6/112,5 n(C6H5CL)=0,0201моль

По уравнению:

n(C6H5CL)=n(O2NC6H4CL) n(O2NC6H4CL)=0,0201моль

m(теор.O2NC6H4CL)=n*M M(O2NC6H4CL)=157,5г/моль m(теор.O2NC6H4CL)=157,5*0,0201

m(теор.O2NC6H4CL)=3,166г m(практ.O2NC6H4CL)=0,7*3,166 m(практ.O2NC6H4CL)=2,216г

При перегонке потеряли 10% вещества

m(O2NC6H4CL)=0,9*2,216 m(O2NC6H4CL)=1,994г

Подученная смесь состояла из 35% о-хлорнитробензола и 75% п-хлорнитробензола

Здесь наверное отпечатка перепроверьте условия задачи

[Posterman]

C6H5CL+HNO3=O2NC6H4CL+H2O

n(C6H5CL)=m/M M(C6H5CL)=112,5г/моль n(C6H5CL)=22,6/112,5 n(C6H5CL)=0,0201моль

По уравнению:

n(C6H5CL)=n(O2NC6H4CL) n(O2NC6H4CL)=0,0201моль

m(теор.O2NC6H4CL)=n*M M(O2NC6H4CL)=157,5г/моль m(теор.O2NC6H4CL)=157,5*0,0201

m(теор.O2NC6H4CL)=3,166г m(практ.O2NC6H4CL)=0,7*3,166 m(практ.O2NC6H4CL)=2,216г

При перегонке потеряли 10% вещества

m(O2NC6H4CL)=0,9*2,216 m(O2NC6H4CL)=1,994г

Подученная смесь состояла из 35% о-хлорнитробензола и 75% п-хлорнитробензола

Здесь наверное отпечатка перепроверьте условия задачи

 

Спасибо большое! Наверное, опечатка в задании. А какова будет масса каждого из изомеров, если взять, к примеру, 25% о-хлорнитробензола и 75% п-хлорнитробензола? Принять общую массу хлорнитробензола за 100%?

[Billman]

Принять массу хлорнитробензола за 100%

то есть:

Масса о-хлорнитробензола равна 1,994*0,25

Масса п-хлорнитробензола равна 1,994*0,75