grebenuk12 Опубликовано 3 Января, 2013 в 08:48 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2013 в 08:48 1 Определить величину pH водных растворов HCL,Zn(OH)2 концентрации 0,11моль/л 2 Определить концентрацию нитрат-ионов (моль/л и г/л) в растворе 0,2М нитрата меди (2), если степень диссоциации равна 60% Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 3 Января, 2013 в 09:29 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2013 в 09:29 всё просто достаточно. Какие свои мысли? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 3 Января, 2013 в 09:33 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2013 в 09:33 Особенно интересен водный раствор "Zn(OH)2 концентрации 0,11моль/л" Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 3 Января, 2013 в 09:34 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2013 в 09:34 В методичках какой только жести не встретишь. Я даже не заметил, честно говоря. Ссылка на комментарий
grebenuk12 Опубликовано 6 Января, 2013 в 12:57 Автор Поделиться Опубликовано 6 Января, 2013 в 12:57 Так кто нибудь знает как это решаеться? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 6 Января, 2013 в 13:03 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2013 в 13:03 1 pH=-lg[H+], [H+]=C(HCl) для Zn(OH)2 задача нерешаема. Определить концентрацию нитрат-ионов (моль/л и г/л) в растворе 0,2М нитрата меди (2), если степень диссоциации равна 60% С(NO3-)=0.2*2*0.6= Ссылка на комментарий
grebenuk12 Опубликовано 6 Января, 2013 в 15:33 Автор Поделиться Опубликовано 6 Января, 2013 в 15:33 Спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти