Самопроизвольна ли реакция NH3 + HCl?

[Andreika_69]

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

NH3(г) + НCl(г) = NН4Cl(к)

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Ответ: -92,08 кДж.

 

С ответом не сходится, такое возможно или у меня ошибка?

[FilIgor]

Как решали?

[Andreika_69]

  В 04.01.2013 в 10:19, FilIgor сказал:

Как решали?

 

Данные подставлял из таблицы но видимо ошибка, что то напутал, не силён в химии вообще :(

Решение было по этой формуле ΔG=ΔH-TΔS

 

Δ-дельта

[chebyrashka]

дак расписывайте подробно, как решали. Ход решения верный.

[nushachemi]

я посчитала-ответ получается

[Andreika_69]

  В 04.01.2013 в 11:38, chebyrashka сказал:

дак расписывайте подробно, как решали. Ход решения верный.

 

Уже решили) Спасибо за то, что Вы откликнулись)

 

  В 04.01.2013 в 11:49, nushachemi сказал:

я посчитала-ответ получается

 

Каким образом? Ответ получается -177) Только что решали)

[nushachemi]

написать,как получила?

[Andreika_69]

  В 04.01.2013 в 11:56, nushachemi сказал:

написать,как получила?

Если не составит труда)

 

У нас получились такие значения ΔH_обр.(NH₄CL) - ΔH_обр.(NH₃) - ΔH_обр.(HCL) = -315 - (-46,2) - (-91,8) = -177 кДж.

[nushachemi]

  В 04.01.2013 в 11:57, Andreika_69 сказал:

Если не составит труда)

 

У нас получились такие значения ΔH_обр.(NH₄CL) - ΔH_обр.(NH₃) - ΔH_обр.(HCL) = -315 - (-46,2) - (-91,8) = -177 кДж.

это правильно, теперь нужно изменение энтропии найти, потом энергии гиббса

 

  В 04.01.2013 в 12:05, nushachemi сказал:

это правильно, теперь нужно изменение энтропии найти, потом энергии гиббса

в общем дельта эс равно 94,56-(192,5+186,7)=-284,64 Дж/моль*к

дельта же равно-176900-298*(-284,64)=-92,08 Кдж

[Andreika_69]

  В 04.01.2013 в 12:08, nushachemi сказал:

в общем дельта эс равно 94,56-(192,5+186,7)=-284,64 Дж/моль*к

дельта же равно-176900-298*(-284,64)=-92,08 Кдж

 

Спасибо, учту. Щас попробую