Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'Энтальпия'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

  1. rapnat

    Hyperchem 7

    Доброго времени суток. Дорогие знатоки, кто про в hyperchem 7! Подскажите пожалуйста, как в hyperchem 7 у вещества посмотреть энтальпию, энтропию и теплоемкость (ΔН, ΔS, Cp)???
  2. Помогите найти источник с энтальпиями образования HTPB, полибутадиенового каучука с концевыми гидроксильными. Степень полимеризации какая угодно. Ничего не удалось найти
  3. Как объяснить, что гидроген пероксид раскладывается самостоятельно при стандартных условиях и при этом имеет отрицаное значение энтальпии.
  4. Написать термохимическое уравнение реакции кальция с водой, вычислить её энтальпию и определить, сколько теплоты выделяется или поглощается при получении 1 м3 (н.у.) водорода по этой реакции.
  5. Здравствуйте! Вопрос звучит так: Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению: Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г); ∆rН0298= +34,55 кДж. По моим расчетам энтропия системы равна: ∆S0. = 3*60,75+ 213,68 - 146,2 - 197,4 = 52,33 Дж/моль*К Данные брала из справочника. ∆H0 = 34,55 кДж/моль (по условию) = 34550 Дж/моль Tравн = ∆H0/∆S0 = 34550 Дж/моль / 52,33 Дж/моль*К = 660,23 К Но я нашла на сайте вечернего отделения МГУ эту задачу с данным ответом, там Травн = 1102,4 К. Но ведь получается совсем другое число. Помог
  6. Вычисляя изменение энергию Гиббса для реакций горения алюминия и бора: 2AL+1,5O2 → AL2O3 2B+1,5O2 → B2O3 При различных температурах Т=298, 1500 и 3000 К; увидел что изменения энергия Гиббса уменьшается. Никак не могу разобраться где ошибка. Энтропию и Энтальпию выписал из справочника; нашел только, [Al2O3] и [b2O3] - в кристалической форме, таблица прикреалена. 1) 2AL+1,5O2 → AL2O3; Находим ΔH и ΔS: ΔH = -1675.7 = -1675.7 кДж/моль; ΔS = 50.9 – 2*28.3 – 1.5*205.2 = -313.5 Дж/моль*К-1; Найдем ΔG для T=298 K: ΔG = -1675.7 - 298 *(-0.3135) = -1582.277 кДж/моль; Для T=1500 K: Δ
  7. Здравствуйте. Была задана задача, решение которой прикладываю. Задача проверена преподавателем и сказано, что решена она верно, однако температура равновесия получилась -120 К, он сказал написать вывод по работе и почему получилась такая температура и что она может означать.
  8. Помогите, пожалуйста При взаимодействии водорода и кислорода с образованием воды при 200С выделяется 286,2 кДж теплоты на 1 моль водорода. Вычислите изменение внутренней энергии системы. Ответ: -285,00 кДж Есть ли такая формула: ∆U=∆H + ∆nRT/2 , тогда с ответом сходится, но не могу объяснить откуда 2 в знаменателе((( как объяснить, то что подчеркнуто, или вообще другое решение будет. ∆U=-286.2 + 8.314*10-3*293/2 = 285 кДж Уже весь интернет пересмотрела, ничего подобного не нашла((( И еще: Как рассчитывается потенциал ртутного электрода в полярографическом методе анализа (классич
  9. Определить энтальпию образования оксида меди ( 2) , зная , что при восстановлении 20 г CuO углем выделяется CO и поглощается 5,4 кДж теплоты. энтальпия обр CO(г) = -110,5 кДж/моль
  10. Пожалуйста,помоги, 2 теста уже сделала,тема была другая,осталось еще 2,нужно с решением,заранее благодарю,в долгу не останусь
  11. Задача 4. По стандартным энтальпиям образования веществ вычислите тепловой эффект реакции СаО(кр) + 3С(кр) = СаС2(кр) + СО(г) протекающей при стандартных условиях. Решение: Согласно первому следствию из закона Гесса ΔН0298 = ΔН0 СО + ΔН0 СаС2 – ΔН0СаО – 3ΔН0С = ( – 110,53) + (– 62,7) – ( – 635,09) – 3 ∙ 0 = 461,86 кДж Ответ: 461,83 кДж Задача 34. Учитывая, что энтальпия парообразования воды 43,89 кДж / моль, рассчитайте изменение энтропии при превращении 5 кг Н2О(ж) в пар. Решение: Рассчитаем изменение энтропии при превращении 5000 /18 молей Н2О(ж) в пар: Δ S0298 = n = 32685
  12. Всем здравствуйте! Помогите с решением. Определить возможность протекания реакции газофазного процесса CO+Cl2=COCl2 при 700К, если константа равновесия Кр при этой температуре равна 1,0685*10(в -4 степени), а парциальные давления всех реагирующих веществ одинаковы и равны 98540Па. Как я понял, надо рассчитать энергию Гиббса при 700К. По формуле ΔG=H-T*S, получается -15020. Энергия Гиббса <0, следовательно... что? И что делать с парциальными давлениями? Помогите, пожалуйста.
  13. Здравствуйте! Очень много вопросов по объемной термодинамической задаче. Долго набирала сообщение со всеми индексами, вопросами, размышлениями и полными формулами, но страница перезагрузилась, поэтому пишу все более кратко. Кратко даже лучше. Дано: Атв=Аг норм. Тсубл=300 К Ср не f(T) ΔН0(300)=30 кДж/моль С0(р,298)(Атв)=30 Дж/моль*К С0(р,298)(Аг)=40 Дж/моль*К найти: a) ΔrS0(250); б) ΔrН0(250); в) уравнение изотермы ХР; г) равновесный состав (давление паров Аг и к-во Атв при 300 К, если в предв.вакуумир.сосуд V=10л поместили 1 моль Атв. Мысли по задаче: Для вычисления а и
  14. Даны следующие термодинамические уравнения: FeS2(тв) = FeS(тв) + S(тв) ΔH=51.83 кДж/моль S(тв) = S(г) Δ​H=65.2 кДж/моль S(г) + O2(г) = SO2(г) Δ​H=-361.57 кДж/моль 4FeS(тв) + 7O2(г) = 2Fe2O3(тв) + 4SO2(г) Δ​H=-2492.2 кДж/моль Вычислить энтальпию образования диоксида серы. Подскажите как решать.
  15. Уважаемые физхимики! Мне необходимо построить график зависимости энергии Гиббса от температуры в реакциях Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + H2O + CO2 Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + H2O + CO2 в диапазоне от 298°К до 373°К. А также при какой температуре начинаются и насколько полно протекают эти реакции. Я бы рассчитал по методу Тёмкина-Шварцмана, но в сети отсутствуют значения энтальпии и энтропии гидрокарбонатов. Также нет этих данных в "Кратком справочнике..." Как быть, если гидрокарбонаты хорошо расворяются в воде? Заранее благодарю!
  16. Вычислите энтальпию реакции карботермического восстановления марганца из гаусманита по реакции Mn3O4(к) + 4С(к) = 3Mn(к) + 4СО(г), если стандартные энтальпии образования Mn3O4(к) и СО(г) равны –1385 кДж/моль и –111 кДж/моль соответственно.
  17. Оценить температуру, при которой возможно самопроизвольное разложение воды на водород и кислород (энтальпии образования воды (ΔHof) и энтропии (So)известны): 2H2O(газ) = 2H2 + O2 ΔHof кДж/моль -241.81 0 0 So Дж/моль*К 188.72 130.52 205.05
  18. Определить изменение энтальпии (тепловой эффект) при сгорании 0,18 кг этана С2Н6, если при сгорании образуются пары воды и углекислый газ. При расчете принять: ∆Н (Н2О(Г)) = -241,81 кДж/моль; ∆Н(С2Н6) = -84,67 кДж/моль; ∆Н (СО2) = - 393,51 кДж/моль.
  19. Определите энтальпию гидратации соды по реакции. Кто чем может помочь?
  20. Вечер добрый. Дано уравнение некой реакции, требуется вычислить измннение энтальпии процесса, все понятно и энтальпии образования всех веществ есть кроме нитрата аммония - ее нужно самому вычислить, но я не совсем понимаю как правильно все сделать. Условия я так понял взяты стандартные. Подробнее: расчет тепловых эффектов реакции с помощью табличных значений энтальпии образования молекул и ионов в водных растворах. Дана реакция взаимодействия цинка и азотной кислоты с образованием нитрата аммония и еще каких то компонентов. Все их энтальпии образования приведены в таблице, кроме энта
  21. Очень нужна ваша помощьь! Синтез синтомицина, 4-ая стадия, в ней тепловой баланс и автоматика, не могу найти данных по полупродуктам: В аппарат для аминирования, изготовленный из нержавеющей стали, загружают технический n-нитрофенклхлорметил-карбинол и через мерники — аммиачнометанольные отгоны из сборников и укрепленную аммиачную воду. При перемешивании нагревают до 53°. Необходима полная герметизация аппарата. После выдержки реакционную массу охлаждают до 35—40°, спускают давление, переключают холодильник на прямой и при медленном нагревании отгоняют избыточный аммиак и водноаммиачный метан
  22. Подскажите, пожалуйста, решение вот этих двух задач.
  23. рассчитайте энтальпию образования жидкого сероуглерода CS2 по данным: Sмонокл + O2 = SO2ΔH = - 296,9 кДж CS2(ж) + 3О2(г) = СО2 (г) + 2SО2 (г) ΔH = - 1076,43 кДж С(граф) + О2 (г) = СО2 (г) ΔH = - 393,5 кДж Пожалуйста, помогите.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика