осаждение гидроксида железа (III)

[Werossa]

Добрый день, многоуважаемые химики! Помогите, пожалуйста, советом в такой задачке:

 

Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10^-2 моль/дм³. Формула электролита Fe(OH)_3, ПР = 3,2^.10^-38. Oсадитель NaОН (C= 0,01 моль/л ).

 

Я вот как думаю. Осадок Fe(OH)₃ начинает осаждаться, когда ионное произведение (ИП) превысит K_s(Fe(OH)₃). Для простоты расчётов примем fFe⁺³ и fOН^- равным единице. В нашем случае K_S(Fe(OH)₃) = [Fe⁺³] ^. [ОН^-]³, отсюда нахожу концентрацию гидроксид-ионов, как корень третьей степени из выражения " Кs(Fe(OH)₃) : ([Fe³⁺] *9) " , получилось равно 7,09*10^-13 моль/дм^3.

Теперь можем рассчитать рН: pH=14-pOH=14-(-lg(7,09*10^-13) = 1,85

 

Подскажите, правильно ли я думаю, меня очень смущает, что в сильнокислой среде начинает осаждаться гидроксид...

[M_GM]

Добрый день, многоуважаемые химики! Помогите, пожалуйста, советом в такой задачке:

 

Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10^-2 моль/дм³. Формула электролита Fe(OH)_3, ПР = 3,2^.10^-38. Oсадитель NaОН (C= 0,01 моль/л ).

 

Я вот как думаю. Осадок Fe(OH)₃ начинает осаждаться, когда ионное произведение (ИП) превысит K_s(Fe(OH)₃). Для простоты расчётов примем fFe⁺³ и fOН^- равным единице. В нашем случае K_S(Fe(OH)₃) = [Fe⁺³] ^. [ОН^-]³, отсюда нахожу концентрацию гидроксид-ионов, как корень третьей степени из выражения " Кs(Fe(OH)₃) : ([Fe³⁺] *9) " , получилось равно 7,09*10^-13 моль/дм^{3. -} Откуда 9 ???

Теперь можем рассчитать рН: pH=14-pOH=14-(-lg(7,09*10^-13) = 1,85

 

Подскажите, правильно ли я думаю, меня очень смущает, что в сильнокислой среде начинает осаждаться гидроксид...

[Werossa]

Спасибо за замечание! В остальном без ошибок? Я пересчитала, получилось рН начала осаждения = 2,17. Все равно рН какая-то кислющая))) Или это объясняется величиной ПР = 3,2^.10^-38?

[M_GM]

Спасибо за замечание! В остальном без ошибок? Я пересчитала, получилось рН начала осаждения = 2,17. Все равно рН какая-то кислющая))) Или это объясняется величиной ПР = 3,2^.10^-38?

Да. Конечно, это приближенный расчет, который дает несколько заниженный результат. Но при рН 3-4 железо уже полностью осаждается из раствора.

[Werossa]

Да. Конечно, это приближенный расчет, который дает несколько заниженный результат. Но при рН 3-4 железо уже полностью осаждается из раствора.

Спасибо Вам, уважаемый M_GM, за подробное разъяснение!!! Я всё поняла)))))))

[zarina710]

Добрый день, многоуважаемые химики! Помогите, пожалуйста, советом в такой задачке:

 

Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10^-2 моль/дм³. Формула электролита Fe(OH)_3, ПР = 3,2^.10^-38. Oсадитель NaОН (C= 0,01 моль/л ).

 

Я вот как думаю. Осадок Fe(OH)₃ начинает осаждаться, когда ионное произведение (ИП) превысит K_s(Fe(OH)₃). Для простоты расчётов примем fFe⁺³ и fOН^- равным единице. В нашем случае K_S(Fe(OH)₃) = [Fe⁺³] ^. [ОН^-]³, отсюда нахожу концентрацию гидроксид-ионов, как корень третьей степени из выражения " Кs(Fe(OH)₃) : ([Fe³⁺] *9) " , получилось равно 7,09*10^-13 моль/дм^3.

Теперь можем рассчитать рН: pH=14-pOH=14-(-lg(7,09*10^-13) = 1,85

 

Подскажите, правильно ли я думаю, меня очень смущает, что в сильнокислой среде начинает осаждаться гидроксид...

а как находить Ks???

[chebyrashka]

это произведение растворимости.