Методом электронного баланса

[student12]

caco3+so2+o2=caso4+co2

уравнять с помощью метода электронного баланса

[Billman]

Перепишите элементы, которые изменили свою степень окисления

[student12]

S, O?

[Billman]

Правильно

Далее:

Какие степени окисления у этих элементов были до реакции, какие стали после

[student12]

S +4 стало +6

O 0 стало -2

[Billman]

Отлично!

Теперь нужно определить сколько электронов отдали/приняли атомы изменившие свои степени окисления

Учтите что при записи ОВР простые вещества (в нашем случае кислород) переписывается полностью O2(0)->2O(-2)

Изменено 5 Января, 2013 в 18:57 пользователем Billman

[student12]

S отдал 2

O принял 2

 

S(+4)-2e=>S(+6)

O2(0)+2e=>2O(-2)

[Billman]

Но так как кислород простое вещество переписываем его с индексом 2

Получаем:

O2(0)+4e=2O(-2) один атом кислорода принял 2e, а два атома кислорода примут 4e

Отсюда:

O2(0)+4e=2O(-2)

S(+4)-2e=S(+6)

В итоге у нас получилось, что принято 4e, а отдано всего 2е поэтому уровняем количество отданных/принятых электронов

Имеем:

O2(0)+4е=2О(-2) 1

S(+4)-2e=S(+6) 2

Изменено 5 Января, 2013 в 19:04 пользователем Billman

[student12]

понял, как теперь их надо в уравнение же дописать?

[Billman]

А дальше все просто посмотрите на коэффициенты в уравнениях полуреакций:

O2(0)+4e=2O(-2) 1

S(+4)-2e=S(+6) 2

Коэффициент 2 это и есть коэффициент перед веществом в котором содержится атом в данной степени окисления

В наше случае нужно поставить коэффициент 2 перед сульфатом кальция так как в этом веществе содержится сера в степени окисления +6. А далее уравниваем уравнение.

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

Изменено 5 Января, 2013 в 19:15 пользователем Billman