Соляная кислота

[AKul@]

Кто-нибудь знает константу диссоциации HCl ? Нигде найти не могу :cg:

А задание такое: есть 1л H2O и 7.168л HCl , нужно найти pH этого раствора.

У меня получается следующее: pH=-lg[H+] [H+]=(Kд*C)^0.5 C(HCl)=0.32/8.168=0.04 (моль.л) ( Vоб=1+7.168=8.168 К-во(HCl)=7.168/22.4=0.32 (моль)) Недостает проклятого Kд.

[FilIgor]

Кто-нибудь знает константу диссоциации HCl ? Нигде найти не могу :cg:

А задание такое: есть 1л H2O и 7.168л HCl , нужно найти pH этого раствора.

У меня получается следующее: pH=-lg[H+] [H+]=(Kд*C)^0.5 C(HCl)=0.32/8.168=0.04 (моль.л) ( Vоб=1+7.168=8.168 К-во(HCl)=7.168/22.4=0.32 (моль)) Недостает проклятого Kд.

В корне неверный подход. Приведенный расчет - для слабой кислоты.

Соляная - сильная.

 

рН = 0,5.

[AKul@]

В корне неверный подход. Приведенный расчет - для слабой кислоты.

Соляная - сильная.

 

рН = 0,5.

Как вы его рассчитали?

[FilIgor]

Как вы его рассчитали?

Повторяю. Соляная - сильная.

[AKul@]

Повторяю. Соляная - сильная.

Случайно не по этой формуле? pH = - lgC Если по ней, то получится pH=1.4

А если серьезно, то чем отличается его нахождение в сильной кислоте, нежели в слабой? Иначе говоря, я не знаю, по каким формулам находят пи аш в растворах сильной кислоты.

[FilIgor]

Случайно не по этой формуле? pH = - lgC Если по ней, то получится pH=1.4

По этой, только надо правильно найти С.

 

А если серьезно, то чем отличается его нахождение в сильной кислоте, нежели в слабой? Иначе говоря, я не знаю, по каким формулам находят пи аш в растворах сильной кислоты.

В сильной кислоте диссоциация идет приктически нацело, в результате чего [H⁺] ~ C.