Mat'11 Опубликовано 7 Января, 2013 в 07:56 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2013 в 07:56 Помогите, пожалуйста с задачей! Как изменится окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал) системы «гемоглобин(Fе3+) - гемоглобин(Fе 2+)», если окислится 5 % гемоглобина ? Температуру принять 37°С. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 7 Января, 2013 в 09:07 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2013 в 09:07 Помогите, пожалуйста с задачей! Как изменится окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал) системы «гемоглобин(Fе3+) - гемоглобин(Fе 2+)», если окислится 5 % гемоглобина ? Температуру принять 37°С. Используем уравнение Нернста: Е = Е0 + 0,059*lg([gFe3+]/[gFe2+])Выражение ([gFe3+]/[gFe2+]) = 5% / 95% = 0,0526 Т.о. потенциал, по сравнению со стандартным, изменится на величину 0,059*lg(0,0526) вольт Ссылка на комментарий
Mat'11 Опубликовано 7 Января, 2013 в 09:11 Автор Поделиться Опубликовано 7 Января, 2013 в 09:11 Большое спасибо! ) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти