задачка на азот, помогите дорешать

[Rona]

Газы, выделившиеся при прокаливании 27.25 г смеси нитратов натрия и меди, пропущены через 89.2 мл воды, при этом 1.12 л газа не поглотилось. Найти массовую долю вещества в полученном растворе и состав (в граммах) исходной смеси. Ответ: ω(HNO3) = 12.6%, 8.5г NaNO3, 18,75г Cu(NO3)2.

 

Решение:

2NaNO3 =>(t) 2NaNO2 + O2

2Cu(NO3)2 => (t) 2CuO + 4NO2 + O2

4NO2 + O2 + 2H2O => 4HNO3

 

n(H2O) = 89.2/18 = 5моль

а что дальше делать? D: я думала, что по воде можно найти кол-во оксида азота, а значит и нитрата меди, но получается многовато(

[taxol]

Все просто. Посмотрите по уравнению. Кислород, получающийся при пиролизе нитрата натрия дает вам "избыточный" кислород, т.е "не формально не вструпающий в реакцию под номером 3" Тогда количество кислорода по реакции 1 будет: 1,22/22,4=0,05 моль, количество нитрата натрия будет 0,05*2=0,1моль, откуда m(NaNO3)=n*M=0,1*85=8,5г Масса нитрата меди 27,25-8,5=18,75 Зная количество нитрата меди посчитайте на количественный выход азотки и будет вам счастье)

[nushachemi]

1,12 л газа не поглотилось по уравнению 1 , n (O2)=0 ,05 моль, n(NaNO3)=0,1 моль, m =0,1*85 =8,5 г

m (cu(no3)2=27,25-8,5=18,75 г

n(NO2)=2n (Cu (NO3)2)=0,2 моль=9,2 г

n(O2)=0.05 моль, m=1,6 г

m(H2O)=89,2 г (по условию)

n(HNO3)=0,2 моль

m(hNO3)=12,6 г

w(HNO3)=12,6/89,2+1,6+9,2=12,6 %

[Rona]

спасибо вам огромное! ^^