Сера со степенью окисления -1

[тринитрометилбензол]

Прочёл в одной книге упоминание о соединениях серы с степенью окисления -1. Что это за соединения?

Может ещё кто то подскажет, какие ни будь "экзотические соединения серы?

[Леша гальваник]

BaS2, например - полисульфиды вобщем - просто есть связь S-S.

Изменено 12 Января, 2013 в 18:38 пользователем Леша гальваник

[ashpwnz]

+1 вот знаю

S2O

 

S2Cl2

S2F2

S4N4, тут какая кстати?

Изменено 12 Января, 2013 в 18:43 пользователем ashpwnz

[тринитрометилбензол]

ага, спасибо, сейчас погуглим что это такое...

[Леша гальваник]

При действии на раствор хлорида бария сероводородом/сульфидом натрия - BaS2 получается с довольно неплохим выходом (жаль, что не просто сульфид, но природу не обманешь).

[Гость Ефим]

При действии на раствор хлорида бария сероводородом/сульфидом натрия - BaS2 получается с довольно неплохим выходом (жаль, что не просто сульфид, но природу не обманешь).

При действии СЕРОВОДОРОДА/СУЛЬФИДА натрия - только как примесь может получится, из-за окисления воздухом исходников.

[вода]

Реакции получения солей политионовых кислот:

 

тритионат - 2K₂S₂O₃ + 3SO₂ = 2K₂S₃O₆ + S

тетратионат - 2K₂S₂O₃ + I₂ = K₂S₄O₆ + 2KI

пентатионат - 2K₂S₂O₃ + SCl₂ = K₂S₅O₆ + 2KCl

гексатионат - 2K₂S₂O₃ + S₂Cl₂ = K₂S₆O₆ + 2KCl

 

Во всех этих солях по 2K⁺¹ и 6O^-2. В сумме 2*(+1) + 6*(-2) = -10.

Стало быть, на атомы серы приходится суммарный заряд +10.

Остался сущий пустяк - определить С.О. серы в этих солях.

Это почётное право предоставляется топикстартеру.

[Леша гальваник]

При действии СЕРОВОДОРОДА/СУЛЬФИДА натрия - только как примесь может получится, из-за окисления.

Не согласен - пробовал. Таки соединение стабильное, просил органиков, из полярных растворителей пробовали, результат тот же - преимущественно BaS2.

[Гость Ефим]

Не согласен - пробовал. Таки соединение стабильное, просил органиков, из полярных растворителей пробовали, результат тот же - преимущественно BaS2.

Просто Ваш исходный сульфид натрия уже содержал изрядное количество дисульфида. Согласитесь - ну не может быть такого процесса, результатом которого будет образование дисульфида из сульфида. Ну не так же:

BaCl2 + 2Na2S = BaS2 + 2NaCl + 2Na

Как ни крути - без окислителя дисульфид не получится!

[Леша гальваник]

Согласен. Никогда этот процесс с точки зрения написания реакции не рассматривал (непрофессионально - да, признаю) - возможно исходный дисульфид натрия, возможно, кислород воздуха. Рентгенограммы продукта (примерно восьмилетней давности) попробовал поискать - не нашел, походу сразу потер - неперспективно показалось.