Являются ли кислые и основные соли сильными или слабыми электролитами?

[Mary]

Пожалуйста помогите разобраться!

Почти все соли - сильные электролиты, кроме малорастворимых и не растворимых.

Это понятно по средним солям.

А что делать, если кислая или основная соль, и нет данных о её растворимости (не могу найти).

Кислыми не много проще. Нашла информацию о том, что кислые соли практически все растворимы и их электролитические свойства сильнее, чем у средних. Тогда как у основных солей - наоборот. Так что получается, что основные соли -слабые электролиты, а кислые - сильные?

И ещё!

Все слабые электролиты диссоциируют ступенчато. Но что кислые, что основные тоже диссоциируют ступенчато, Дак какие они электролиты?

[СHemistry]

Просто кислые соли лучше растворяются в воде, поэтому электролитические свойства у них выражены ярче. А основные соли хуже растворяются, поэтому они более слабые электролиты.

[Mary]

Когда составляем ионные уравнения, мы основные соли пишем в молекулярном виде?

[СHemistry]

Когда составляем ионные уравнения, мы основные соли пишем в молекулярном виде?

Если растворимые то нет

[Mary]

Прошу помочь с некоторыми солями, данных о растворимости так не нашла.

CoOHCl

СuOHNO3

(ZnOH)2SO4

[СHemistry]

Прошу помочь с некоторыми солями, данных о растворимости так не нашла.

CoOHCl

СuOHNO3

(ZnOH)2SO4

Неужели так трудно в интернете посмотреть? (CoOH)Cl-розовый осадок, (СuOH)NO3-растворима, (ZnOH)2SO4 - скорее всего растворима.

[Mary]

Не поверите, но не нашла.

Спасибо

[plick]

Просто кислые соли лучше растворяются в воде, поэтому электролитические свойства у них выражены ярче. А основные соли хуже растворяются, поэтому они более слабые электролиты.

Бред.

[Гость Ефим]

Пожалуйста помогите разобраться!

Почти все соли - сильные электролиты, кроме малорастворимых и не растворимых.

Это понятно по средним солям.

А что делать, если кислая или основная соль, и нет данных о её растворимости (не могу найти).

Кислыми не много проще. Нашла информацию о том, что кислые соли практически все растворимы и их электролитические свойства сильнее, чем у средних. Тогда как у основных солей - наоборот. Так что получается, что основные соли -слабые электролиты, а кислые - сильные?

И ещё!

Все слабые электролиты диссоциируют ступенчато. Но что кислые, что основные тоже диссоциируют ступенчато, Дак какие они электролиты?

"Сильный электролит"/"слабый электролит" - качественная характеристика, основанная на величине константы диссоциации. Если отношение количества диссоциированной соли к количеству недиссоциированной намного больше единицы - электролит относят к сильным, если намного меньше - к слабым. Сама по себе растворимость тут ни при чём. Хорошо растворимая соль может быть слабым электролитом (HgCl2), а малорастворимая - сильным (CaSO4). Связывать силу электролита только с его растворимостью нельзя.

[Jean Killer]

(ZnOH)2SO4 не растворим