edge Опубликовано 27 Февраля, 2013 в 14:55 Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2013 в 14:55 Добрый день Скажите пойдет ли олово хлористое (II) или олово хлористое (IV) для скажем ацетофенона по фриделю крафтсу. А то реактив чуть дешевле выходит ? Спасибо Ссылка на комментарий
tixmir Опубликовано 28 Февраля, 2013 в 16:24 Поделиться Опубликовано 28 Февраля, 2013 в 16:24 Тетрахлорид используют в этих реакциях, но все зависит от субстрата. Про дихлорид не слышал, он видимо безводный редкость. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 28 Февраля, 2013 в 16:44 Поделиться Опубликовано 28 Февраля, 2013 в 16:44 SnCl2 - весьма слабая кислота Льюиса. Диазосоединение разложить, или ксилол трет-бутилхлоридом проалкилировать - ещё потянет. А в целом - смысла нет большого. Я его получал из дигидрата обезвоживанием уксусным ангидридом. Ссылка на комментарий
tixmir Опубликовано 28 Февраля, 2013 в 20:20 Поделиться Опубликовано 28 Февраля, 2013 в 20:20 а что не тионилом? Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 1 Марта, 2013 в 06:53 Поделиться Опубликовано 1 Марта, 2013 в 06:53 а что не тионилом? Ангидридом удобнее было. Он под тягой в бутыли стоял. А за тионилом надо было на склад переться, из бочки отливать - морока... Хорошие были времена. Добабаяновские... Ссылка на комментарий
popoveo Опубликовано 1 Марта, 2013 в 07:11 Поделиться Опубликовано 1 Марта, 2013 в 07:11 (изменено) Чтобы не создавать лишнюю тему. Насколько сильный хлорорирующий агент безводный SnCl4 (который - дымящая желтоватая жидкость)? Вопрос возник потому что получить очень просто и хранить несложно в герметичной упаковке, да и не настолько ядовит, как хлориды/оксохлориды фосфора/серы. Единственный минус - дороговат. Изменено 1 Марта, 2013 в 07:13 пользователем popoveo Ссылка на комментарий
edge Опубликовано 3 Марта, 2013 в 12:31 Автор Поделиться Опубликовано 3 Марта, 2013 в 12:31 Интересно, а ежели напустить в двухлористое олово хлора он прореагирует при н.у. до SnCl4 ? Просто есть полкило SnCl2, брался как источник безводной солянки, да жаль пока его как-то И хлор жаль, учитывая что HCl мне не в какую не продают (при её цене-то, вот уроды !) Ссылка на комментарий
Dashout Опубликовано 23 Июня, 2013 в 14:05 Поделиться Опубликовано 23 Июня, 2013 в 14:05 как альтернатива AlCl3 для Фриделя Крафтса Дайте плз, ссылку где почитать - как поведет себя AlCl3 в расплаве олова металлического? Может ли получиться система из расчета 1:1 или нет? Как получить? Что нужно: нужно получить плав хлоридов (180-200 С) с участием AlCl3 (50%) с большим объемным весом. Участие олово в составе вроде дает такой эффект Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 23 Июня, 2013 в 14:39 Поделиться Опубликовано 23 Июня, 2013 в 14:39 как альтернатива AlCl3 для Фриделя Крафтса Дайте плз, ссылку где почитать - как поведет себя AlCl3 в расплаве олова металлического? Может ли получиться система из расчета 1:1 или нет? Как получить? Что нужно: нужно получить плав хлоридов (180-200 С) с участием AlCl3 (50%) с большим объемным весом. Участие олово в составе вроде дает такой эффект Никак не поведёт. Странная идея - сплавлять соль с металлом.Кстати - а что "объёмный вес"? Плотность? Это надо SnCl4 c AlCl3 "сплавлять". Вполне возможно, что там и будет какая-то твёрдая фаза типа кристаллосольвата. Ссылка на комментарий
Dashout Опубликовано 23 Июня, 2013 в 15:04 Поделиться Опубликовано 23 Июня, 2013 в 15:04 (изменено) Никак не поведёт. Странная идея - сплавлять соль с металлом. Кстати - а что "объёмный вес"? Плотность? да, плотность, прошу прощения за терминологию Это надо SnCl4 c AlCl3 "сплавлять". Вполне возможно, что там и будет какая-то твёрдая фаза типа кристаллосольвата. у олова плотность порядка 7 (не помню точно), а SnCl4 - где-то 4 мне нужно получить достаточно плотную жидкость (порядка 4-5), обладающую свойствами AlCl3 Пробовал смесь AlCl3*FeCl3, но при 200 С плотность ее становится где-то 1,25, это плохо. У продукта плотность 2,2 - т.е. он провалится в катализатор. Мне же надо твердую подложку... Изменено 23 Июня, 2013 в 15:11 пользователем Dashout Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти