Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

SnCl2 или SnCl4, как альтернатива AlCl3 для Фриделя Крафтса


edge

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Добрый день

 

Скажите пойдет ли олово хлористое (II) или олово хлористое (IV) для скажем ацетофенона по фриделю крафтсу. А то реактив чуть дешевле выходит ?

 

Спасибо

Ссылка на комментарий

SnCl2 - весьма слабая кислота Льюиса. Диазосоединение разложить, или ксилол трет-бутилхлоридом проалкилировать - ещё потянет. А в целом - смысла нет большого.

Я его получал из дигидрата обезвоживанием уксусным ангидридом.

Ссылка на комментарий

а что не тионилом?

Ангидридом удобнее было. Он под тягой в бутыли стоял. А за тионилом надо было на склад переться, из бочки отливать - морока... Хорошие были времена. Добабаяновские... :)
Ссылка на комментарий

Чтобы не создавать лишнюю тему. Насколько сильный хлорорирующий агент безводный SnCl4 (который - дымящая желтоватая жидкость)? Вопрос возник потому что получить очень просто и хранить несложно в герметичной упаковке, да и не настолько ядовит, как хлориды/оксохлориды фосфора/серы. Единственный минус - дороговат.

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на комментарий

Интересно, а ежели напустить в двухлористое олово хлора он прореагирует при н.у. до SnCl4 ? Просто есть полкило SnCl2, брался как источник безводной солянки, да жаль пока его как-то :) И хлор жаль, учитывая что HCl мне не в какую не продают (при её цене-то, вот уроды !)

Ссылка на комментарий
  • 3 месяца спустя...

как альтернатива AlCl3 для Фриделя Крафтса

 

 

Дайте плз, ссылку где почитать - как поведет себя AlCl3 в расплаве олова металлического? Может ли получиться система из расчета 1:1 или нет? Как получить?

Что нужно: нужно получить плав хлоридов (180-200 С) с участием AlCl3 (50%) с большим объемным весом. Участие олово в составе вроде дает такой эффект

Ссылка на комментарий

как альтернатива AlCl3 для Фриделя Крафтса

 

 

Дайте плз, ссылку где почитать - как поведет себя AlCl3 в расплаве олова металлического? Может ли получиться система из расчета 1:1 или нет? Как получить?

Что нужно: нужно получить плав хлоридов (180-200 С) с участием AlCl3 (50%) с большим объемным весом. Участие олово в составе вроде дает такой эффект

Никак не поведёт. Странная идея - сплавлять соль с металлом.

Кстати - а что "объёмный вес"? Плотность?

Это надо SnCl4 c AlCl3 "сплавлять". Вполне возможно, что там и будет какая-то твёрдая фаза типа кристаллосольвата.

Ссылка на комментарий

Никак не поведёт. Странная идея - сплавлять соль с металлом.

Кстати - а что "объёмный вес"? Плотность?

да, плотность, прошу прощения за терминологию

Это надо SnCl4 c AlCl3 "сплавлять". Вполне возможно, что там и будет какая-то твёрдая фаза типа кристаллосольвата.

у олова плотность порядка 7 (не помню точно), а SnCl4 - где-то 4

 

мне нужно получить достаточно плотную жидкость (порядка 4-5), обладающую свойствами AlCl3

Пробовал смесь AlCl3*FeCl3, но при 200 С плотность ее становится где-то 1,25, это плохо.

У продукта плотность 2,2 - т.е. он провалится в катализатор.

Мне же надо твердую подложку...

Изменено пользователем Dashout
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...