Atom0 Опубликовано 17 Марта, 2013 в 07:39 Поделиться Опубликовано 17 Марта, 2013 в 07:39 Здравствуйте! У меня появилось несколько вопросов по электролизу. 1. Пройдёт ли электролиз в растворе кристаллогидрата? Например, 2NiSO4 + 2H2O = 2Ni + O2 + H2SO4. 2. Возможен ли электролиз ацетатов? Например, 2(CH3COO)2Cu + 2H2O = 2Cu + O2 + 4CH3COOH. 3. И ещё один вопрос: Есть ли вообще какие-нибудь книги или ресурсы, в которых всё подробно описывается (например, что выделяется при электролизе конкретного соединения, какие условия для этого нужны, вообщем, всё об электролизе)? Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 17 Марта, 2013 в 08:03 Поделиться Опубликовано 17 Марта, 2013 в 08:03 1. Электролиз в растворе кристаллогидрата вполне возможен. Примерно по приведенной Вами схеме многие пытаются из медного купороса получить серную кислоту (на форуме тут много вопросов про этот процесс). С никелем это менее реально, так как подкисление раствора уменьшает выход никеля на катоде из-за параллельного выделения водорода. В конце концов, все сведется просто к разложению воды. 2. С ацетатами все сложнее. Анионы карбоновых кислот способны к окислению на аноде. Посмотрите на реакцию Кольбе. Ссылка на комментарий
Atom0 Опубликовано 17 Марта, 2013 в 09:27 Автор Поделиться Опубликовано 17 Марта, 2013 в 09:27 1. Электролиз в растворе кристаллогидрата вполне возможен. Примерно по приведенной Вами схеме многие пытаются из медного купороса получить серную кислоту (на форуме тут много вопросов про этот процесс). С никелем это менее реально, так как подкисление раствора уменьшает выход никеля на катоде из-за параллельного выделения водорода. В конце концов, все сведется просто к разложению воды. Не думаю, что будет выделяться водород. Скорее всего он будет выделяться только при малой концентрации соли в растворе, а при большой концентрации, будет только осаждаться металл. Или я не прав? Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 17 Марта, 2013 в 10:00 Поделиться Опубликовано 17 Марта, 2013 в 10:00 Никель имеет стандартный потенциал отрицательнее, чем у водорода. При осаждении гальванических никелевых покрытий всегда используют растворы с не слишком низким рН (грубо говоря, 3.5-4), который поддерживается буферными добавками. Но при осаждении никеля на катоде параллельное выделение водорода есть всегда, хоть и в не слишком большой степени. При снижении рН доля выделяющегося водорода возрастает. Выбираете никель, получаете кислоту - увеличиваете долю водорода на катоде. В перспективе в достаточно кислом растворе будет выделяться только один водород. Ссылка на комментарий
Atom0 Опубликовано 17 Марта, 2013 в 10:59 Автор Поделиться Опубликовано 17 Марта, 2013 в 10:59 Ну а что насчёт третьего вопроса? Кто-нибудь знает какие-нибудь пособия? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти