Закон физхимии

[Джастин Бибер]

Исходя из равновесия процесса совместного растворения CO₂ и (CuOH)₂CO₃ в воде выведите выражение Kp суммарной реакции и вычислите [Cu²⁺], если [H⁺] = 10^-6, а парциальное давление CO₂ 20300 Па.

Как называется закон, который нужно применить для решения этой задачи?

[Джастин Бибер]

Как выглядит суммарная реакция совместного растворения CO₂ и (CuOH)₂CO₃ в воде?

[mypucm]

Похоже, что никак. Википедия знает такую между ними реакцию:

Нормальный карбонат меди СuСО₃ получают обработкой основных карбонатов углекислым газом под давлением 4,6 МПа при 180 °C:

И то тут получается нерастворимое в воде вещество. Ну вот и прикиньте, что будет не при 4,6 МПа, а при 20300 Па, и при комнатной температуре. Просто никакой реакции.

[Джастин Бибер]

Просто никакой реакции

CO₂ + H₂O ↔ 2H⁺ + CO₃^2-

(CuOH)₂CO₃ ↔ 2Cu²⁺ + 2OH^- + CO₃^2-

[mypucm]

Ну-ну. А потом свежеполучившиеся в растворе ионы меди бодро реагируют с карбонатом (вариант - с гидрокарбонатом, уж что получится), и опять неизбежно выпадают в осадок все того же основного карбоната меди. Се ля ви, что называется.

[Джастин Бибер]

потом свежеполучившиеся в растворе ионы меди бодро реагируют с карбонатом (вариант - с гидрокарбонатом, уж что получится), и опять неизбежно выпадают в осадок все того же основного карбоната меди

Тут равновесие, не?

Исходя из равновесия процесса совместного растворения CO₂ и (CuOH)₂CO₃ в воде выведите выражение Kp суммарной реакции и вычислите [Cu²⁺], если [H⁺] = 10^-6

H₂O + 3CO₂ + (CuOH)₂CO₃ ↔ 2Cu(HCO₃)₂

[Джастин Бибер]

Как же решать эту задачу? :dm:

[mypucm]

Нечто подобное вполне прокатило бы с карбонатом кальция. Но с медью не прокатит, ибо медь количественно осаждается гидрокарбонатом из раствора. В виде все того же основного карбоната меди. Так что, задача не имеет решения, ибо ее условие по сути не корректно. Поскольку противоречит известным химическим свойствам ионов меди.

[Джастин Бибер]

задача не имеет решения, ибо ее условие по сути не корректно. Поскольку противоречит известным химическим свойствам ионов меди

Среда слабокислая — разве не будет (CuOH)₂CO₃ немного растворяться? -_-

[Гость Ефим]

Среда слабокислая — разве не будет (CuOH)₂CO₃ немного растворяться? -_-

Да какая разница - кислая-не кислая. У всякого вещества есть растворимость, даже если в справочнике пишут про него "н.р.". Найдите значения ПР (произведения растворимости) для основного карбоната и среднего - вот и будет Вам щастье.