разделение в растворе

[learner]

как разделить манганат,хромат, феррат натрия в растворе?

[Уральский химик]

Возможно так:

 

2Na₂FeO₄ + 2NH₃*H₂O ---> FeO(OH) + N₂ + 4NaOH + 2H₂O

Выпал осадок. Отделяем раствор от осадка.

 

Na₂CrO₄ + Ba(NO₃)₂ ---> BaCrO₄ + 2NaNO₃ ( В растворе остается хромат натрия)

 

Кстати, хоть эта реакция и протекает медленно, но не стоит забывать про нее.

3Na₂MnO₄ + 2H₂O ---> 2NaMnO₄ + MnO₂ + 4NaOH

Изменено 16 Мая, 2013 в 16:37 пользователем Уральский химик

[Алхимик-самоучка]

Может быть осаждением в виде труднорастворимых солей с какими-либо анионами?

Про манганат и феррат не знаю (надо смотреть в справочнике по произведениям растворимости с какими катионами образуют более труднорасвориимые соли), в случае хромата это Ag⁺, Ba²⁺, Pb². Метода - избирательно осаждаем, потом снова растворяем.

Второй вариант - все указанные соли являются окислителями, но с разным окислительным потенциалом (тоже смотреть по справочнику). В таком случае процесс их разделения будет основан на их восстановлении, приводящем к образованию нерастворимых в щелочной среде осадков (MnO₂, Cr₂O₃, Fe₂O₃). Дробно осаждаем, потом по отдельности окисляем обратно.

Третий вариант - использование физико-химических процессов сорбции/десорбции (например, с помощью ионообменных смол).

[learner]

Спасибо за ответы.