learner Опубликовано 16 Мая, 2013 в 16:13 Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2013 в 16:13 как разделить манганат,хромат, феррат натрия в растворе? Ссылка на комментарий
Уральский химик Опубликовано 16 Мая, 2013 в 16:37 Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2013 в 16:37 (изменено) Возможно так: 2Na2FeO4 + 2NH3*H2O ---> FeO(OH) + N2 + 4NaOH + 2H2O Выпал осадок. Отделяем раствор от осадка. Na2CrO4 + Ba(NO3)2 ---> BaCrO4 + 2NaNO3 ( В растворе остается хромат натрия) Кстати, хоть эта реакция и протекает медленно, но не стоит забывать про нее. 3Na2MnO4 + 2H2O ---> 2NaMnO4 + MnO2 + 4NaOH Изменено 16 Мая, 2013 в 16:37 пользователем Уральский химик Ссылка на комментарий
Алхимик-самоучка Опубликовано 16 Мая, 2013 в 16:50 Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2013 в 16:50 Может быть осаждением в виде труднорастворимых солей с какими-либо анионами? Про манганат и феррат не знаю (надо смотреть в справочнике по произведениям растворимости с какими катионами образуют более труднорасвориимые соли), в случае хромата это Ag+, Ba2+, Pb2. Метода - избирательно осаждаем, потом снова растворяем. Второй вариант - все указанные соли являются окислителями, но с разным окислительным потенциалом (тоже смотреть по справочнику). В таком случае процесс их разделения будет основан на их восстановлении, приводящем к образованию нерастворимых в щелочной среде осадков (MnO2, Cr2O3, Fe2O3). Дробно осаждаем, потом по отдельности окисляем обратно. Третий вариант - использование физико-химических процессов сорбции/десорбции (например, с помощью ионообменных смол). Ссылка на комментарий
learner Опубликовано 16 Мая, 2013 в 19:58 Автор Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2013 в 19:58 Спасибо за ответы. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти