Почему элементарная ртуть жидкая при н.у.?

[uqppum]

Добрый день.

 

Почему элементарная ртуть жидкая при н.у.?

 

С уважением.

[super_bum]

Потому что температура 25°C значительно выше -38.87°C.

Изменено 21 Июня, 2013 в 16:14 пользователем super_bum

[mypucm]

Это правильно, но вопроса не снимает. Берем методу дедули Менделеева, ходим вокруг да около по ПС и смотрим на свойства (в частности, на температуру плавления). Что видим? Соседи по подгруппе: цинк - 419,6 °C, кадмий - 321,1°С, экстраполяция на ртуть даст порядка +220 °С. Соседи по периоду: золото - 1064,43 °C, таллий - 303,6 °С (и то последний уже не d-металл, на него не особо следует смотреть). Тут вообще по этому признаку температура плавления должна быть высокой. Чего же она такая низкая?

[tixmir]

квантовые эффекты, поищите на кемпорте, там и статья была приложена.

Изменено 21 Июня, 2013 в 17:04 пользователем tixmir

[uqppum]

Потому что температура 25°C значительно выше -38.87°C.

 

Зачем же так, это не ответ, это то же самое, но другими словами. Кроме того, н.у. это нуль градусов по Цельсию.

 

Это правильно, но вопроса не снимает. Берем методу дедули Менделеева, ходим вокруг да около по ПС и смотрим на свойства (в частности, на температуру плавления). Что видим? Соседи по подгруппе: цинк - 419,6 °C, кадмий - 321,1°С, экстраполяция на ртуть даст порядка +220 °С. Соседи по периоду: золото - 1064,43 °C, таллий - 303,6 °С (и то последний уже не d-металл, на него не особо следует смотреть). Тут вообще по этому признаку температура плавления должна быть высокой. Чего же она такая низкая?

 

Позвольте полюбопытствовать, почему такая фамильярность по отношению к Менделееву?

Изменено 21 Июня, 2013 в 19:40 пользователем uqppum

[Nil admirari]

Такая же история с галлием. Его кристаллическая решетка образована не отдельными атомами как у других металлов, а молекулами Ga-Ga, которые очень устойчивы. Однако сами эти молекулы между собой связаны лишь слабыми вандерваальсовыми силами, и для их разрушения требуется совсем мало энергии.

 

Ртуть даже в некоторых соединениях сохраняет свои молекулярные группировки Hg-Hg: Hg2Cl2, Hg2(NO3)2,... Это так называемые одновалентые соли. Однако одновалентной ртути нет, такие соединения выглядят как Cl-Hg-Hg-Cl, то есть тут ртуть двухвалентна.

[Леша гальваник]

Такая же история с галлием. Его кристаллическая решетка образована не отдельными атомами как у других металлов, а молекулами Ga-Ga, которые очень устойчивы. Однако сами эти молекулы между собой связаны лишь слабыми вандерваальсовыми силами, и для их разрушения требуется совсем мало энергии.

Откуда такая информация?)) Есть мнение, что КЧ галлия в обычной (не метастабильной) модификации - 4 - плоский квадрат с расстоянием галлий-галлий около 0,452нм.

 

Вдогонку: у ртути это кубоктаэдр 6 соседей на расстоянии 0,299нм, другие 6 - на расстоянии 0,346 нм.

Изменено 22 Июня, 2013 в 09:50 пользователем Леша гальваник

[Nil admirari]

Так кто ж мешает скооперироваться? И квадраты есть. Дело в самом принципе! Что большая часть энергии связи направлена на внутримолекулярное взаимодействие. А межмолекулярное взаимодействие крайне слабое. Вот и разрушить просто.

[Леша гальваник]

Ну для галлия-то еще ладно... квадрат действительно не самое мощное окружение, но у ртути-то кубоктаэдр (или если откинуть соседей, которые подальше - октаэдр - они-то пожестче...

[uqppum]

А как аномалии, приходящиеся на ртуть и галлий, связаны со строением их атомов?