задача С4 из ЕГЭ

[Леша гальваник]

Избыток - это избыток и тут 2-х мнений быть не может, как может существовать в избытке гидроксида бария сульфат натрия, это нонсенс, и как ни приливай, результат в конце концов будет один

NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + NaOH + H2O

хоть и через множество промежуточных реакций, вот за непонимание это факта балы и сбросили.

Как бы быстро Вы не приливали, все равно локально, сначала гидроксид будет в недостатке, и только потом, после перемешивания, в избытке. Вспомните гравиметрию - там рекомендуется осадитель приливать медленно - осадок качественней.

И я не увидел в решении непонимания факта, что весь сульфат в конце концов будет в осадке.

Хотя, я бы остановился на этапе 0,5 моль сульфата + 0,4 моль гидросульфата, написал бы что-то типа "Щелочная среда, диссоциацию гидросульфата считаем полной" просуммировал бы эти 0,5 и 0,4, и без написания всяких сомнительных уравнений (а они сомнительные именно потому, что кислотно-основный процесс наложен на процесс осаждения).

[aversun]

Нет здесь ни каких сомнительных процессов, пусть будет 100 промежуточных реакций, но результат при избытке бария будет один, а непонимание здесь явно написано в виде Na2SO4. Вас смущает что получается едкий натрий? Так таким способом начиная с давних времен и по сей день получают его по реакции соды (любой) с гидроокисью кальция, причем реакция с гидроокисью бария и сульфатом более эффективна ввиду того, что ПР сульфата бария меньше ПР карбоната кальция.

[Леша гальваник]

Меня смущает неприятие того факта, что задача решена правильно, пусть и несколько нерационально.

[Че Гулливер]

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + NaOH + H2O

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH

w(X) = m(X)/m, n = m/M

n(NaOH) = 0,1*1,11*144/NaOH = 0,4

n(NaHSO4) = 0,4

m(NaHSO4) = 0,4*NaHSO4 = 48

n(Na2SO4) = (48/0,4 -48)/Na2SO4 = 0,51

n(BaSO4) = 0,4 + 0,51 = 0,91

m(BaSO4) = 0,91*BaSO4 = 212,3

[M_GM]

А что конкретно неправильно ?)

Вы считаете правильной реакцию

NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + NaОН + H2O

для прохождения которой четыре иона должны столкнуться лбами в одной точке в строго определенном соотношении? Вероятность сего действа озвучите?

В растворе гидросульфата (поскольку серная кислота сильная) гидросульфат ионов практически нет, они диссоциируют и в растворе находятся ионы H⁺ и SO₄^2-. Гидроксид бария, как сильное основание тоже в растворе находится в виде ионов. При сливании растворов параллельно идут две реакции - нейтрализации и образования осадка, для чего достаточно, чтобы "лоб в лоб" столкнулись два иона.

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄