JILYA Опубликовано 27 Июня, 2013 в 08:31 Поделиться Опубликовано 27 Июня, 2013 в 08:31 Помогите,пожалуйста решить задачу. Навеску продукта массой 50 г растворили в воде и раствор довели до 200 см3. К 50 см3 этого раствора добавили 10 см3 0,1н стандартного раствора перманганата калия. После завершения реакции к окрашенному перманганатом раствору добавили 25 см3 0,05н раствора нитрита натрия, избыток которого затем оттитровали 4 см3 0,1н раствора перманганата калия. Рассчитать содержание (в мг/кг) щавелевой кислоты в продукте. Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 30 Июня, 2013 в 18:18 Автор Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2013 в 18:18 Подскажите пожалуйста Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 1 Июля, 2013 в 02:12 Поделиться Опубликовано 1 Июля, 2013 в 02:12 Перманганат расходуется на реакцию с щавелевой кислотой и нитритом. Значит, нужно найти сколько всего было взято перманганата, вычесть то, сколько ушло на реакцию с нитритом, остаток пересчитать на щавелевую кислоту. Затем учесть разбавление в мерной колбе и можно находить содержание (в мг/кг) щавелевой кислоты в продукте. Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 1 Июля, 2013 в 08:33 Автор Поделиться Опубликовано 1 Июля, 2013 в 08:33 (изменено) 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 SO 4 = 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 10 CO 2 + 8 H 2 O 2KMnO 4 + 5NaNO 2 + 3H 2 SO4 (разб.) = 2MnSO 4 + 5NaNO 3 + K 2 SO4 + 3H 2 O Изменено 1 Июля, 2013 в 10:04 пользователем JILYA Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 1 Июля, 2013 в 13:18 Автор Поделиться Опубликовано 1 Июля, 2013 в 13:18 n(KMnO 4) =Cн*V=10*0,1=1моль m (KMnO 4)=1*158=158г Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 1 Июля, 2013 в 15:49 Поделиться Опубликовано 1 Июля, 2013 в 15:49 n(KMnO 4) =Cн*V=10 мл *0,1моль-экв/л=1 моль - следите за единицами ! m (KMnO 4)=1*158=158г - масса перманганата нам не нужна Перманганата использовали 10 мл вначале и затем еще 4 мл - надо взять общий объемТакже найдите сколько моль эквивалентов нитрита было добавлено и найдите разницу Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 1 Июля, 2013 в 20:13 Автор Поделиться Опубликовано 1 Июля, 2013 в 20:13 n1(KMnO 4) =Cн*V=0,01л*0,1моль-экв/л=0,001моль n2(KMnO 4) =Cн*V=0,004л*0,1моль-экв/л=0,0004моль n(KMnO 4) =0,0004моль+0,001моль=0,0014моль n(NaNO 2) =Cн*V=0,025л*0,05моль-экв/л=0,00125моль Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Июля, 2013 в 02:10 Поделиться Опубликовано 2 Июля, 2013 в 02:10 (изменено) n1(KMnO 4) =Cн*V=0,01л*0,1моль-экв/л=0,001моль n2(KMnO 4) =Cн*V=0,004л*0,1моль-экв/л=0,0004моль n(KMnO 4) =0,0004моль+0,001моль=0,0014моль n(NaNO 2) =Cн*V=0,025л*0,05моль-экв/л=0,00125моль правильно, не забывайте только, что речь идет о молях эквивалентов.Значит со щавелевой кислотой прореагировало 0,0014-0,00125 = 0,00015 моль эквивалентов перманганата, и n(H2C2O4)= 0,00015 моль эквивалентов Теперь надо найти молярную массу эквивалента щавелевой кислоты, учтя, что fэ = 1/2 И найти массу кислоты в пробе 50 мл и в колбе 200 мл. Изменено 2 Июля, 2013 в 02:15 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 2 Июля, 2013 в 10:36 Автор Поделиться Опубликовано 2 Июля, 2013 в 10:36 Mэ(H2C2O4) =fэ*M=1/2*90=45г/моль m(H2C2O4) =Mэ*V=0,2л* 45г/моль=9г m(H2C2O4) =Mэ*V=0,05л* 45г/моль=2,25г Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Июля, 2013 в 11:30 Поделиться Опубликовано 2 Июля, 2013 в 11:30 Mэ(H2C2O4) =fэ*M=1/2*90=45г/моль - верно m(H2C2O4) =Mэ*V=0,2л* 45г/моль=9г - чушь. m(H2C2O4)=Mэ*nэ m(H2C2O4) =Mэ*V=0,05л* 45г/моль=2,25г - ???! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти