рассчитать содержание кислоты в продукте

[JILYA]

Помогите,пожалуйста решить задачу.

Навеску продукта массой 50 г растворили в

воде и раствор довели до 200 см3. К 50 см3

этого раствора добавили 10 см3 0,1н

стандартного раствора перманганата калия.

После завершения реакции к окрашенному

перманганатом раствору добавили 25 см3

0,05н раствора нитрита натрия, избыток

которого затем оттитровали 4 см3 0,1н

раствора перманганата калия. Рассчитать

содержание (в мг/кг) щавелевой кислоты в

продукте.

[JILYA]

Подскажите пожалуйста

[M_GM]

Перманганат расходуется на реакцию с щавелевой кислотой и нитритом. Значит, нужно найти сколько всего было взято перманганата, вычесть то, сколько ушло на реакцию с нитритом, остаток пересчитать на щавелевую кислоту. Затем учесть разбавление в мерной колбе и можно находить содержание (в мг/кг) щавелевой кислоты в продукте.

[JILYA]

2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 SO 4 =

2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 10 CO 2 + 8 H 2 O

 

2KMnO 4 + 5NaNO 2 + 3H 2 SO4 (разб.) =

2MnSO 4 + 5NaNO 3 + K 2 SO4 + 3H 2 O

Изменено 1 Июля, 2013 в 10:04 пользователем JILYA

[JILYA]

n(KMnO 4) =Cн*V=10*0,1=1моль

m (KMnO 4)=1*158=158г

[M_GM]

n(KMnO 4) =Cн*V=10 мл *0,1моль-экв/л=1 моль - следите за единицами !

m (KMnO 4)=1*158=158г - масса перманганата нам не нужна

Перманганата использовали 10 мл вначале и затем еще 4 мл - надо взять общий объем

Также найдите сколько моль эквивалентов нитрита было добавлено и найдите разницу

[JILYA]

n1(KMnO 4) =Cн*V=0,01л*0,1моль-экв/л=0,001моль

n2(KMnO 4) =Cн*V=0,004л*0,1моль-экв/л=0,0004моль

n(KMnO 4) =0,0004моль+0,001моль=0,0014моль

n(NaNO 2) =Cн*V=0,025л*0,05моль-экв/л=0,00125моль

[M_GM]

n1(KMnO 4) =Cн*V=0,01л*0,1моль-экв/л=0,001моль

n2(KMnO 4) =Cн*V=0,004л*0,1моль-экв/л=0,0004моль

n(KMnO 4) =0,0004моль+0,001моль=0,0014моль

n(NaNO 2) =Cн*V=0,025л*0,05моль-экв/л=0,00125моль

правильно, не забывайте только, что речь идет о молях эквивалентов.

Значит со щавелевой кислотой прореагировало 0,0014-0,00125 = 0,00015 моль эквивалентов перманганата, и

n(H₂C₂O₄)= 0,00015 моль эквивалентов

Теперь надо найти молярную массу эквивалента щавелевой кислоты, учтя, что f_э = 1/2

И найти массу кислоты в пробе 50 мл и в колбе 200 мл.

Изменено 2 Июля, 2013 в 02:15 пользователем M_GM

[JILYA]

Mэ(H2C2O4) =fэ*M=1/2*90=45г/моль

m(H2C2O4) =Mэ*V=0,2л* 45г/моль=9г

m(H2C2O4) =Mэ*V=0,05л* 45г/моль=2,25г

 

[M_GM]

Mэ(H2C2O4) =fэ*M=1/2*90=45г/моль - верно

m(H2C2O4) =Mэ*V=0,2л* 45г/моль=9г - чушь. m(H2C2O4)=M_э*n_э

m(H2C2O4) =Mэ*V=0,05л* 45г/моль=2,25г - ???!