Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Получение диэтилового эфира межмолекулярной дегидратацией этанола


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Какое количество 96% этанола (г) нужно для получения 148г диэтилового эфира?

 

+ к этому

Рассчитайте и укажите сколько воды (кг) содержится в 10кг

20-процентного раствора поваренной соли.

Изменено пользователем Amatuer
Ссылка на комментарий

А что самостоятельно посчитать, сколько будет 20% от 10 кг - это уже никак?

По-моему, это уровень пятого класса.

 

И что, если от 10 тыс. зарплаты у вас начнут удерживать 20% - вы тоже не сможете посчитать сколько вам останется?

Ссылка на комментарий

Основной вопрос и просьба заключалась в решении задачи номер один..За вторую - извиняюсь..думал и там мудрить чего-то надо. Невнимательно вчитался. а вот по поводу первой..

 

Реакция выходит:

C2H5OH + C2H5OH = C4H10O

Кол-во вещ-ва диэтилэфира = 2 моль

Как дальше? Следует вычесть сумму масс 2 молекул этанола = 184.

т.к 184 г - 100%

x - 96

отсюда х = 176,64. так?

Строго не судите, всю химию начинал с нуля без чьей-либо помощи.

Изменено пользователем Amatuer
Ссылка на комментарий

Реакция выходит:

C2H5OH + C2H5OH = C4H10O

Немного не так выходит:

2C2H5OH = C4H10O + H2O

Далее - вычисляем количество вещества эфира, которое надо получить:

n(C4H10O) = 148/M(C4H10O) = 148/74 = 2 моль

На 1 моль эфира уходит два моль спирта (по уравнению), значит на два моль уйдёт:

n(C2H5OH) = n(C4H10O)*2 = 4 моль

Масса 4 моль спирта:

m(C2H5OH) = M(C2H5OH)*4 = 46*4 = 184 г

Учитывая, что спирт у нас 96%-й, получаем окончательную массу спирта:

m(96) = 184/0.96 = 191.7 г

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...