кривая титрования

[JILYA]

Рассчитать и построить кривую титрования 0,2н раствора NH4OH 0,1M раствором HCl. Выбор индикатора подтвердите расчетами индикаторной ошибки титрования.

Надо перевести нормальность в молярность или наоборот?

[FilIgor]

Рассчитать и построить кривую титрования 0,2н раствора NH4OH 0,1M раствором HCl. Выбор индикатора подтвердите расчетами индикаторной ошибки титрования.

Надо перевести нормальность в молярность или наоборот?

Ну переведите - посмотрите потом, сильно ли изменилось.

[M_GM]

Для одноосновных кислот молярность равна нормальности. И для однокислотных оснований.

[JILYA]

В начале титрования в растворе находится только слабое основание:

pH=14-1/2(4,76-lg0,2)=11,27

До ТЭ pH рассчитывают по формуле буферной смеси :

pH=14-pKосн+lgCосн /Ссоли

Как найти С соли?

[M_GM]

Как найти С соли?

Считаем, что для титрования взято 10 мл раствора. Пусть добавлен 1 мл раствора кислоты

n(к-ты) = c*V = 1*10^-4 моль = n(соли)

с(соли) = n/V = 1*10^-4 / 11*10^-3 = 9,09*10^-3 моль/л

Концентрация основания тоже меняется, просчитывается аналогично.

n(осн)исх = c*V = 2*10^-3 моль

n(осн) = n(осн)исх - n(к-ты) = 1,9*10^-3

с(соли) = n(осн)/V = 1,9*10^-3 / 11*10^-3 = 1,73*10^-1 моль/л

Общие формулы:

С(с) = с(к)*V(к)/[V(o)+V(к)]

С(о) = [С(о)исх*V(o)-с(к)*V(к)]/[V(o)+V(к)]

 

Отсюда: Cосн /Ссоли = [С(о)исх*V(o)-с(к)*V(к)]/с(к)*V(к) = С(о)исх*V(o)/[с(к)*V(к)] - 1

 

По этой формуле все легко считается: для 1 мл: Cосн /Ссоли = 0,2*10/0,1 - 1 = 19

 

Для 10 мл кислоты: Cосн /Ссоли = 0,2*10/0,1*10 - 1 = 1 (оттитровалась половина основания, концентрации соли и основания равны) и т.д.

 

По идее лучше это все считать в Excel, там и строить

Изменено 9 Июля, 2013 в 16:38 пользователем M_GM

[JILYA]

1)В начале титрования в растворе находится

только слабое основание:

pH=14-1/2(4,76-lg0,2)=11,27

2)До ТЭ pH рассчитывают по формуле

буферной смеси :

При добавлении 1мл р-ра кислоты :

Сосн=(0,2*10-0,1*1)/11=0,17 моль /л

Ссоли =0,1*1/11=9,09*10-3 моль / л

рН =14-4,76+lg(0,17/9,09 *10-3)=10,51

При добавлении 5мл р-ра кислоты :

Сосн=(0,2*10-0,1*5)/15=0,1моль /л

Ссоли =0,1*5/15=0,033моль / л

рН =14-4,76+lg(0,1/0,033)=9,72

При добавлении 9мл р-ра кислоты :

Сосн=(0,2*10-0,1*9)/19=0,058 моль /л

Ссоли =0,1*9/19=0,047моль / л

рН =14-4,76+lg(0,058/0,047)=9,33

3)В точке эквивалентности

рН =7-4,76-1/2*lg(10*0,1/20)=5,27

4)За ТЭ

В конце скачка титрования 10.01мл :

[Н +] =(10=01*0,1-0,2*10)/20,01=-0,0499

рН = - lg(-0,0499)=1,30

 

Проверьте пожалуйста

[M_GM]

1)В начале титрования в растворе находится

только слабое основание:

pH=14-1/2(4,76-lg0,2)=11,27

2)До ТЭ pH рассчитывают по формуле

буферной смеси :

При добавлении 1мл р-ра кислоты :

Сосн=(0,2*10-0,1*1)/11=0,17 моль /л

Ссоли =0,1*1/11=9,09*10-3 моль / л

рН =14-4,76+lg(0,17/9,09 *10-3)=10,51

При добавлении 5мл р-ра кислоты :

Сосн=(0,2*10-0,1*5)/15=0,1моль /л

Ссоли =0,1*5/15=0,033моль / л

рН =14-4,76+lg(0,1/0,033)=9,72

При добавлении 9мл р-ра кислоты :

Сосн=(0,2*10-0,1*9)/19=0,058 моль /л

Ссоли =0,1*9/19=0,047моль / л

рН =14-4,76+lg(0,058/0,047)=9,33

3)В точке эквивалентности

рН =7-4,76-1/2*lg(10*0,1/20)=5,27

4)За ТЭ

В конце скачка титрования 10.01мл :

[Н +] =(10=01*0,1-0,2*10)/20,01=-0,0499

рН = - lg(-0,0499)=1,30

 

Проверьте пожалуйста

Первые три расчета верны, но для точки эквивалентности надо на 10 мл раствора основания добавить 20 мл р-ра кислоты. Для более точного расчета скачка титрования надо сделать расчеты с объемами кислоты 15 мл, 19 мл, 19,9 мл, 19,99 мл

При этом лучше использовать выведенную общую формулу: pH=14-pKосн+lg(С(о)исх*V(o)/[с(к)*V(к)] - 1)

В точке эквивалентности точнее учесть количество соли и объем раствора.

[JILYA]

Не могу понять, как мне рассчитать в точке эквивалентности?

[M_GM]

В точке эквивалентности в растворе находится соль, гидролизующаяся по катиону.

рН раствора рассчитывается по формуле pH = 7- 0,5pK-0,5lg(C_соли)

C_соли=0,2*10/30=6,67*10^-2

pH = 7- 2,38-0,5lg(6,67*10^-2) = 4,62 +0,588 = 5,208

[JILYA]

При добавлении 15 мл кислоты

рН =14-4,76+lg ((10*0,2/15*0,1)-1)=8,76

При добавлении 19 мл кислоты

рН =14-4,76+lg ((10*0,2/19*0,1)-1)=7,96

При добавлении 19,9мл кислоты

рН =14-4,76+lg ((10*0,2/19,9*0,1)-1)=6,94

Что-то не так, не могут быть такие большие результаты

Изменено 17 Июля, 2013 в 09:00 пользователем JILYA