JILYA Опубликовано 4 Июля, 2013 в 14:46 Поделиться Опубликовано 4 Июля, 2013 в 14:46 Рассчитать и построить кривую титрования 0,2н раствора NH4OH 0,1M раствором HCl. Выбор индикатора подтвердите расчетами индикаторной ошибки титрования. Надо перевести нормальность в молярность или наоборот? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 4 Июля, 2013 в 14:48 Поделиться Опубликовано 4 Июля, 2013 в 14:48 Рассчитать и построить кривую титрования 0,2н раствора NH4OH 0,1M раствором HCl. Выбор индикатора подтвердите расчетами индикаторной ошибки титрования. Надо перевести нормальность в молярность или наоборот? Ну переведите - посмотрите потом, сильно ли изменилось. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Июля, 2013 в 15:01 Поделиться Опубликовано 4 Июля, 2013 в 15:01 Для одноосновных кислот молярность равна нормальности. И для однокислотных оснований. Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 9 Июля, 2013 в 06:38 Автор Поделиться Опубликовано 9 Июля, 2013 в 06:38 В начале титрования в растворе находится только слабое основание: pH=14-1/2(4,76-lg0,2)=11,27 До ТЭ pH рассчитывают по формуле буферной смеси : pH=14-pKосн+lgCосн /Ссоли Как найти С соли? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 9 Июля, 2013 в 16:05 Поделиться Опубликовано 9 Июля, 2013 в 16:05 (изменено) Как найти С соли? Считаем, что для титрования взято 10 мл раствора. Пусть добавлен 1 мл раствора кислотыn(к-ты) = c*V = 1*10-4 моль = n(соли) с(соли) = n/V = 1*10-4 / 11*10-3 = 9,09*10-3 моль/л Концентрация основания тоже меняется, просчитывается аналогично. n(осн)исх = c*V = 2*10-3 моль n(осн) = n(осн)исх - n(к-ты) = 1,9*10-3 с(соли) = n(осн)/V = 1,9*10-3 / 11*10-3 = 1,73*10-1 моль/л Общие формулы: С(с) = с(к)*V(к)/[V(o)+V(к)] С(о) = [С(о)исх*V(o)-с(к)*V(к)]/[V(o)+V(к)] Отсюда: Cосн /Ссоли = [С(о)исх*V(o)-с(к)*V(к)]/с(к)*V(к) = С(о)исх*V(o)/[с(к)*V(к)] - 1 По этой формуле все легко считается: для 1 мл: Cосн /Ссоли = 0,2*10/0,1 - 1 = 19 Для 10 мл кислоты: Cосн /Ссоли = 0,2*10/0,1*10 - 1 = 1 (оттитровалась половина основания, концентрации соли и основания равны) и т.д. По идее лучше это все считать в Excel, там и строить Изменено 9 Июля, 2013 в 16:38 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 16 Июля, 2013 в 08:27 Автор Поделиться Опубликовано 16 Июля, 2013 в 08:27 1)В начале титрования в растворе находится только слабое основание: pH=14-1/2(4,76-lg0,2)=11,27 2)До ТЭ pH рассчитывают по формуле буферной смеси : При добавлении 1мл р-ра кислоты : Сосн=(0,2*10-0,1*1)/11=0,17 моль /л Ссоли =0,1*1/11=9,09*10-3 моль / л рН =14-4,76+lg(0,17/9,09 *10-3)=10,51 При добавлении 5мл р-ра кислоты : Сосн=(0,2*10-0,1*5)/15=0,1моль /л Ссоли =0,1*5/15=0,033моль / л рН =14-4,76+lg(0,1/0,033)=9,72 При добавлении 9мл р-ра кислоты : Сосн=(0,2*10-0,1*9)/19=0,058 моль /л Ссоли =0,1*9/19=0,047моль / л рН =14-4,76+lg(0,058/0,047)=9,33 3)В точке эквивалентности рН =7-4,76-1/2*lg(10*0,1/20)=5,27 4)За ТЭ В конце скачка титрования 10.01мл : [Н +] =(10=01*0,1-0,2*10)/20,01=-0,0499 рН = - lg(-0,0499)=1,30 Проверьте пожалуйста Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 16 Июля, 2013 в 09:48 Поделиться Опубликовано 16 Июля, 2013 в 09:48 1)В начале титрования в растворе находится только слабое основание: pH=14-1/2(4,76-lg0,2)=11,27 2)До ТЭ pH рассчитывают по формуле буферной смеси : При добавлении 1мл р-ра кислоты : Сосн=(0,2*10-0,1*1)/11=0,17 моль /л Ссоли =0,1*1/11=9,09*10-3 моль / л рН =14-4,76+lg(0,17/9,09 *10-3)=10,51 При добавлении 5мл р-ра кислоты : Сосн=(0,2*10-0,1*5)/15=0,1моль /л Ссоли =0,1*5/15=0,033моль / л рН =14-4,76+lg(0,1/0,033)=9,72 При добавлении 9мл р-ра кислоты : Сосн=(0,2*10-0,1*9)/19=0,058 моль /л Ссоли =0,1*9/19=0,047моль / л рН =14-4,76+lg(0,058/0,047)=9,33 3)В точке эквивалентности рН =7-4,76-1/2*lg(10*0,1/20)=5,27 4)За ТЭ В конце скачка титрования 10.01мл : [Н +] =(10=01*0,1-0,2*10)/20,01=-0,0499 рН = - lg(-0,0499)=1,30 Проверьте пожалуйста Первые три расчета верны, но для точки эквивалентности надо на 10 мл раствора основания добавить 20 мл р-ра кислоты. Для более точного расчета скачка титрования надо сделать расчеты с объемами кислоты 15 мл, 19 мл, 19,9 мл, 19,99 млПри этом лучше использовать выведенную общую формулу: pH=14-pKосн+lg(С(о)исх*V(o)/[с(к)*V(к)] - 1) В точке эквивалентности точнее учесть количество соли и объем раствора. Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 16 Июля, 2013 в 11:37 Автор Поделиться Опубликовано 16 Июля, 2013 в 11:37 Не могу понять, как мне рассчитать в точке эквивалентности? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 16 Июля, 2013 в 12:49 Поделиться Опубликовано 16 Июля, 2013 в 12:49 В точке эквивалентности в растворе находится соль, гидролизующаяся по катиону. рН раствора рассчитывается по формуле pH = 7- 0,5pK-0,5lg(Cсоли) Cсоли=0,2*10/30=6,67*10-2 pH = 7- 2,38-0,5lg(6,67*10-2) = 4,62 +0,588 = 5,208 Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 17 Июля, 2013 в 07:06 Автор Поделиться Опубликовано 17 Июля, 2013 в 07:06 (изменено) При добавлении 15 мл кислоты рН =14-4,76+lg ((10*0,2/15*0,1)-1)=8,76 При добавлении 19 мл кислоты рН =14-4,76+lg ((10*0,2/19*0,1)-1)=7,96 При добавлении 19,9мл кислоты рН =14-4,76+lg ((10*0,2/19,9*0,1)-1)=6,94 Что-то не так, не могут быть такие большие результаты Изменено 17 Июля, 2013 в 09:00 пользователем JILYA Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти