рассчитайте содержание ( в масс. %) FeSO4*7H20

[JILYA]

рассчитайте содержание ( в масс. %) FeSO₄*7H₂0, если его 2,342 растворено в 100 см³ раствора и на титрование 30 см³ этого раствора затрачено 13,26 см³ 0,05н раствора перманганата калия

Решение:

n(KMnO4)=0,01326л *0,05моль экв /л =0,000663 моль экв

n(FeSO4 *7H2O) =0,000663 моль экв

fэкв(FeSO4 *7H2O) =1/2

Mэ=1/2*278=139 г/моль

m(FeSO4 *7H2O) =139 *0,000663 =0,09216 г

30см3 - 0,09216 г

100 см3 - Х г

Х=0,3072г

w (FeSO4 *7H2O) =0,3072/2,342*100%=13,12%

Проверьте, пожалуйста

[M_GM]

рассчитайте содержание ( в масс. %) FeSO₄*7H₂0, если его 2,342 растворено в 100 см³ раствора и на титрование 30 см³ этого раствора затрачено 13,26 см³ 0,05н раствора перманганата калия

Решение:

n(KMnO4)=0,01326л *0,05моль экв /л =0,000663 моль экв

n(FeSO4 *7H2O) =0,000663 моль экв

fэкв(FeSO4 *7H2O) =1/2 надо использовать фактор эквивалентности для ОВР

Mэ=1/2*278=139 г/моль

m(FeSO4 *7H2O) =139 *0,000663 =0,09216 г

30см3 - 0,09216 г

100 см3 - Х г

Х=0,3072г

w (FeSO4 *7H2O) =0,3072/2,342*100%=13,12%

Проверьте, пожалуйста

[JILYA]

Подскажите, какие уравнения надо писать для ОВР

[M_GM]

Уравнения все те же.

Только FeSO4 *7H2O в этой реакции восстановитель, окисляясь до Fe+3

а фактор эквивалентности для восстановителя fэ = 1/х ,

где х - число отданных электронов

[JILYA]

Fe0 - 3e=Fe+3

Изменено 11 Октября, 2013 в 17:39 пользователем JILYA

[M_GM]

Fe0 - 3e=Fe+3

У вас FeSO4 , почему вдруг Fe⁰ ?!!!

Изменено 12 Октября, 2013 в 11:15 пользователем M_GM

[JILYA]

Fe+2 - 1e=Fe+3

[M_GM]

Fe+2 - 1e=Fe+3

Конечно, значит для FeSO4 *7H2O fэ = 1/1 =1.

Остальное все по тексту.

[JILYA]

Скажите, а как мне написать в начале n(KMnO4)=0,01326л *0,05моль экв /л

=0,000663 моль экв

n(FeSO4 *7H2O) =0,000663 моль экв

Как объяснить что n(KMnO4)=

n(FeSO4 *7H2O)

[M_GM]

Это закон эквивалентов. Вещества реагируют друг с другом в равноэквивалентных количествах, т.е.

n_э(1) = n_э(2)

А значит n_э(KMnO4) = nэ(FeSO4 *7H2O)