JILYA Опубликовано 10 Октября, 2013 в 20:13 Поделиться Опубликовано 10 Октября, 2013 в 20:13 рассчитайте содержание ( в масс. %) FeSO4*7H20, если его 2,342 растворено в 100 см3 раствора и на титрование 30 см3 этого раствора затрачено 13,26 см3 0,05н раствора перманганата калия Решение: n(KMnO4)=0,01326л *0,05моль экв /л =0,000663 моль экв n(FeSO4 *7H2O) =0,000663 моль экв fэкв(FeSO4 *7H2O) =1/2 Mэ=1/2*278=139 г/моль m(FeSO4 *7H2O) =139 *0,000663 =0,09216 г 30см3 - 0,09216 г 100 см3 - Х г Х=0,3072г w (FeSO4 *7H2O) =0,3072/2,342*100%=13,12% Проверьте, пожалуйста Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Октября, 2013 в 00:58 Поделиться Опубликовано 11 Октября, 2013 в 00:58 рассчитайте содержание ( в масс. %) FeSO4*7H20, если его 2,342 растворено в 100 см3 раствора и на титрование 30 см3 этого раствора затрачено 13,26 см3 0,05н раствора перманганата калия Решение: n(KMnO4)=0,01326л *0,05моль экв /л =0,000663 моль экв n(FeSO4 *7H2O) =0,000663 моль экв fэкв(FeSO4 *7H2O) =1/2 надо использовать фактор эквивалентности для ОВР Mэ=1/2*278=139 г/моль m(FeSO4 *7H2O) =139 *0,000663 =0,09216 г 30см3 - 0,09216 г 100 см3 - Х г Х=0,3072г w (FeSO4 *7H2O) =0,3072/2,342*100%=13,12% Проверьте, пожалуйста Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 11 Октября, 2013 в 09:22 Автор Поделиться Опубликовано 11 Октября, 2013 в 09:22 Подскажите, какие уравнения надо писать для ОВР Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Октября, 2013 в 15:19 Поделиться Опубликовано 11 Октября, 2013 в 15:19 Уравнения все те же. Только FeSO4 *7H2O в этой реакции восстановитель, окисляясь до Fe+3 а фактор эквивалентности для восстановителя fэ = 1/х , где х - число отданных электронов Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 11 Октября, 2013 в 17:37 Автор Поделиться Опубликовано 11 Октября, 2013 в 17:37 (изменено) Fe0 - 3e=Fe+3 Изменено 11 Октября, 2013 в 17:39 пользователем JILYA Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Октября, 2013 в 11:14 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2013 в 11:14 (изменено) Fe0 - 3e=Fe+3 У вас FeSO4 , почему вдруг Fe0 ?!!! Изменено 12 Октября, 2013 в 11:15 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 12 Октября, 2013 в 14:05 Автор Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2013 в 14:05 Fe+2 - 1e=Fe+3 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Октября, 2013 в 14:36 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2013 в 14:36 Fe+2 - 1e=Fe+3 Конечно, значит для FeSO4 *7H2O fэ = 1/1 =1. Остальное все по тексту. Ссылка на комментарий
JILYA Опубликовано 12 Октября, 2013 в 15:35 Автор Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2013 в 15:35 Скажите, а как мне написать в начале n(KMnO4)=0,01326л *0,05моль экв /л =0,000663 моль экв n(FeSO4 *7H2O) =0,000663 моль экв Как объяснить что n(KMnO4)= n(FeSO4 *7H2O) Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Октября, 2013 в 15:46 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2013 в 15:46 Это закон эквивалентов. Вещества реагируют друг с другом в равноэквивалентных количествах, т.е. nэ(1) = nэ(2) А значит nэ(KMnO4) = nэ(FeSO4 *7H2O) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти