Вычислить pH раствора c(Na2HPO4)=0,2 моль

[Onipko]

Вычислить pH раствора c(Na₂HPO₄)=0,2 моль

lgK_H1=12,35

lgK_H2 = 7.2

lgK_H3 = 2.148

Формулу pH=(lgK_H1 + lgK_H2)/2 не предлагать!

Изменено 19 Октября, 2013 в 16:02 пользователем Onipko

[M_GM]

Насколько я помню, это амфолит и pH раствора не зависит от концентрации и определяется по формуле

рН = (рК₃+рК₂)/2

[Onipko]

Насколько я помню, это амфолит и pH раствора не зависит от концентрации и определяется по формуле

рН = (рК₃+рК₂)/2

это можно как то вывести из ЗДМ?

[M_GM]

это можно как то вывести из ЗДМ?

Это второй вопрос.

Ответ на него - страница формул и текста

Напишите выражение для констант диссоциации и гидролиза этого аниона, для начала.

[Onipko]

.

Изменено 19 Октября, 2013 в 17:26 пользователем Onipko

[M_GM]

HPO4^2- = H⁺ + PO₄^3-, lgK_H2 =7,2

H2O = H⁺ + OH^- , pKw=14

HPO4^2- = H⁺ + PO4^3-, lgK_a3 = -lgK_H1=-12,35

___________________________________________

HPO4^2- + H₂O = H₂PO₄^- + OH-, lgK*_H2 = -6,8

это значения констант, а не выражения для них.

Далее надо написать уравнение электронейтральности и уравнение материального баланса для анионов ...

Изменено 19 Октября, 2013 в 17:23 пользователем M_GM

[Onipko]

.

Изменено 19 Октября, 2013 в 17:26 пользователем Onipko