Вычисление эквивалентной массы Ме

[Грасильда]

Из 1,35 г оксида металла получено 3,15 г его нитрата. Вычислить эквивалентную массу этого металла.

Изменено 30 Октября, 2013 в 21:20 пользователем Грасильда

[M_GM]

(Э+17)/(Э+62) = m1/m2

где 17 и 62 - эквивалентные массы гидроксид- и нитрат-иона

[Грасильда]

(Э+17)/(Э+62) = m1/m2

где 17 и 62 - эквивалентные массы гидроксид- и нитрат-иона

 

Я опечаталась :( из Оксида Ме

[M_GM]

Тогда Э+8

[Грасильда]

(Э+8)/(Э+62) = 1,35/3,15

 

как получить Э = 32,5 ?

 

как это расписать?

в смысле "По закону эквивалента ...."

Общие формулы какие ввести?

[aversun]

(3.15 - 1.35)/(NO3 - O/2) = 0.0333

1.35/0.0333 - O/2 = 32.54

ZnO

проверим

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

Zn(NO3)2*1.35/ZnO =3.14

[Грасильда]

Спасибо!)

[M_GM]

(Э+8)/(Э+62) = 1,35/3,15 - это уравнение с одним неизвестным. Решайте его и получите значение Э.

 

как получить Э = 32,5 ?

 

как это расписать?

в смысле "По закону эквивалента ...."

Общие формулы какие ввести?

По закону эквивалентов, массы участников реакции относятся также, как их эквивалентные массы.

Эквивалентная масса оксида равна Э(Ме)+Э(О) = Э(Ме)+8

= = = = = = = = = = = = нитрата = = = Э(Ме)+Э(NO₃) = Э(Ме)+62

Отсюда m1/m2 = (Э+8) / (Э+62)

и т.д.

Изменено 30 Октября, 2013 в 22:57 пользователем M_GM