полярная ковалентная связь(непонятно)

[someExtazy]

В случае с простой ковалентной связью везде разбирается стандартный пример с поделенной элетронной парой вроде H_2 или O_2, в первом случае общая s орбиталь, во второй p. Тут ладно. Но как быть с "полярной" ковалентной вроде H_2O?

H: 1s^1

O: 2s^2 2p^4

В книжках пишут, что внешние электронные оболочки стремятся к октету, угодно им видите ли быть похожими на ксению собчак как у благородных веществ. Но это же в случае воды будет He для H и Ne для O. Т.е. 1s^2 и 2s^2 2p^6. В книжках пишут, что электрон водорода дополнит незаполненный подуровень у кислорода и у обоих атомов в молекуле образуются завершенные внешние электронные оболочки. Но у меня вопрос: что это будет за оболочка? s или p? По контексту вроде как p, но как тогда у водорода может быть p орбиталь? s тоже не подходит по принципу Паули, или может быть молекула воды держиться на ионной связи))? И какие квантовые числа будут у поделенных электроннов из этой ковалентной связи? И вообще можно ли говорить о квантовых числах электрона в соеденениях?

 

 

гугл не помогает - выдает только "квантовые числа электрона в атоме".

[taxol]

Электронная конфигурация неона (первого инертного газа во втором периоде) 1s2 2s2 2p6 - всего 10 электронов, или 8 электронов на 2 уровне и два электрона на 1.

У кислорода на 2p подуровне находится 4 электрона, он принимает по одному от каждого из атомов водорода, при этом у него получается так: было 1s2 2s2 2p4 --- стало 1s2 2s2 2p6, т.е. электронная конфигурация атома кислорода соответствует электронной конфигурации атома благородного газа неона.

[someExtazy]

У кислорода на 2p подуровне находится 4 электрона, он принимает по одному от каждого из атомов водорода, при этом у него получается так: было 1s2 2s2 2p4 --- стало 1s2 2s2 2p6, т.е. электронная конфигурация атома кислорода соответствует электронной конфигурации атома благородного газа неона.

 

а у водорода, получается не будет электронной конфигурации? кислород большой такой элемент и забрал всех электронов к себе?

[M_GM]

Это все условные модели, не надо понимать все буквально. Поскольку пара электронов общая, у водорода условно 2 электрона, но они не на s-орбитали, они уже на молекулярных орбиталях. У кислорода 2 общих электронных пары + 2 неподеленных - можно условно считать, что у него 8 электронов. Но они тоже уже на молекулярных орбиталях.

Изменено 3 Ноября, 2013 в 10:24 пользователем M_GM

[someExtazy]

То есть вся похожесть внешней электронной оболочки элементов в соединениях на соответственно оболочки благородных газов - заключается лишь в кол-ве электронов? Но никак не в конфигурации...