Ksardas Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 14:07 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 14:07 Дано: pKb=4.75, V(NH3(aq))=0.1л, V(HCl)=0.11л, C(NH3(aq))=0.1М, C(HCl)=0.1М Найти: pH=? Решение: pH=14-pKb+lg(C(NH3(aq))/C(HCl))=14-pKb+lg((n(NH3(aq))/Vр-ра )/(n(HCl)/Vр-ра))=14-pKb+lg(n(NH3(aq))/n(HCl)) NH3(aq)+HCl=NH4Cl n(NH3(aq))=0.1л*0.1M=0.01 моль n(HCl)=0.11л*0.1M=0.011 моль 0.01 моль NH3(aq) прореагировал с 0.011 моль HCl, при этом образовалось 0.01 моль NH4Cl, так как весь аммиак прореагировал, но остались 0.001 моль HCl. Подскажите пожалуйста, куда и\или как подставлять в формулу количество веществ. Просто на паре решали при условии, что наоборот осталось 0.001 моль аммиака, а тут кислота осталась. И что в случае, если все условия теже, но их объёмы равны (0.1л), а то у меня бесконечность вышла о_О... Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 14:10 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 14:10 Вот если остался аммиак, тогда образуется буферный раствор. У вас не тот случай. Избыток сильной кислоты - вот по ней и считайте рН. Ссылка на комментарий
Ksardas Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 14:24 Автор Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 14:24 Вот если остался аммиак, тогда образуется буферный раствор. У вас не тот случай. Избыток сильной кислоты - вот по ней и считайте рН. То есть просто как логарифм концентрации оставшейся кислоты? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 14:25 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 14:25 Да. Ссылка на комментарий
Ksardas Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 14:35 Автор Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 14:35 Да. Хорошо, спасибо, а что в случае одинаковых объёмов кислоты и аммиака? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 14:46 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 14:46 Хорошо, спасибо, а что в случае одинаковых объёмов кислоты и аммиака? Тогда это будет раствор гидролизующейся соли. Ссылка на комментарий
Ksardas Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 15:19 Автор Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 15:19 Тогда это будет раствор гидролизующейся соли. А как в таком случае рассчитать уровень pH, просто я знаю только диссоциацию сильных кислот\оснований, слабых и буф. растворы. Как при гидролизующейся соли его находить? Скажите, пожалуйста. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 15:35 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 15:35 Находим константу гидролиза: Kг = Kw/Kb. где - Kb константа ионизации аммиака После этого с константой гидролиза можете работать как с константой диссоциации слабой кислоты: [H+] = КОРЕНЬ(Кг*С) Ссылка на комментарий
Ksardas Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 15:46 Автор Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 15:46 Находим константу гидролиза: Kг = Kw/Kb. где - Kb константа ионизации аммиака После этого с константой гидролиза можете работать как с константой диссоциации слабой кислоты: [H+] = КОРЕНЬ(Кг*С) Хорошо, спасибо! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти