К 100 мл раствора фосфорной кислоты, содержащего....

[Toluol]

К 100 мл раствора фосфорной кислоты, содержащего 10 мас.% растворенного вещества и имеющего плотность 1.05 г/мл, прибавили 30 г оксида фосфора (V). Определите концентрацию H3PO4 в полученном растворе.

 

m=V*p=100*1.05=105 г р-ра кислоты

m(H3PO4)=105*0.1=10.5 г кислоты

105+30=135 г нового раствора.

w(H3PO4)=10,5/135*100=7,78%

С ответами совершенно не сходится( где у меня ошибка?

[aversun]

Для упрощения пересчитаем процент H3PO4 на процент окиси фосфора PO2.5.

10*PO2.5/H3PO4 = 7.24%

(100*1.05*0.0724 + 30)/(100*1.05 + 30) = 0.2785 = 27.85%

тепер пересчитаем обратно на H3PO4

27.85*H3PO4/PO2.5 = 38.45%

Изменено 23 Ноября, 2013 в 21:13 пользователем aversun

[Billman]

К 100 мл раствора фосфорной кислоты, содержащего 10 мас.% растворенного вещества и имеющего плотность 1.05 г/мл, прибавили 30 г оксида фосфора (V). Определите концентрацию H3PO4 в полученном растворе.

 

m=V*p=100*1.05=105 г р-ра кислоты

m(H3PO4)=105*0.1=10.5 г кислоты

105+30=135 г нового раствора.

w(H3PO4)=10,5/135*100=7,78%

С ответами совершенно не сходится( где у меня ошибка?

Можно еще и так решить: пусть добавили х моль оксида фосфора и....

[Toluol]

10*PO2.5/H3PO4 = 7.24%

А как вы это получили?

 

Можно еще и так решить: пусть добавили х моль оксида фосфора и....

а зачем брать моль оксида фосфора за х? у нас же есть масса и молярная масса.. или как-то по-другому?

[Billman]

10*PO2.5/H3PO4 = 7.24%

А как вы это получили?

 

 

а зачем брать моль оксида фосфора за х? у нас же есть масса и молярная масса.. или как-то по-другому?

Действительно, зачем? Не дочитал условие.....

[Toluol]

Странно просто, вроде бы все так делаю, а ответ не получается, может там подтекст скрытый где?

[aversun]

10*PO2.5/H3PO4 = 7.24%

А как вы это получили?

а зачем брать моль оксида фосфора за х? у нас же есть масса и молярная масса.. или как-то по-другому?

так же как и 10*P2O5/(2*H3PO4) = 7.24

мне кажется, что так считать быстрее и понятнее

===

Забыл на плотность умножить, исправил

Изменено 23 Ноября, 2013 в 21:17 пользователем aversun

[Toluol]

так же как и 10*P2O5/(2*H3PO4) = 7.24

мне кажется, что так считать быстрее

((( не понимаю все равно( что такое 10? почему перед оротофосфорной кислотой 2?

и что подразумевается под P2O5

[aversun]

((( не понимаю все равно( что такое 10? почему перед оротофосфорной кислотой 2?

и что подразумевается под P2O5

10 это процент фосфорной кислоты, P2O5 - окись фосфора, одна молекула оксида фосфора содержится в 2-х молекулах фосфорной кислоты, если формулу оксида фосфора выразить в виде PO_2.5, тогда в одной.

[Toluol]

А можно было вот так?

m (H3PO4) в исходном растворе 10,5 г.

сам исходный раствор весит 105 г.

Значит 94,5 г -вода

P2O5+3H2O=2H3PO4

количество вещества оксида фосфора - 30/142=0.211

количество вещества воды -94.5/18=5.95

оксид фосфора в недостатке.

Значит, количества вещества ортофосфорной кислоты -0.422 моль

0.422*98=41,356 г

(41.356+10.5)/135*100=38.4%

Изменено 23 Ноября, 2013 в 21:36 пользователем Toluol