скорость реакции образования галогенводородов

[Werossa]

Уважаемые гуру химии, посмотрите, пожалуйста, задачку, правильно ли я предлагаю решение?

Задача показалась интересной, не смотря на простоту.

 

В каждом из трёх сосудов одинакового объёма проводят по реакции. Через минуту после начала реакции образовалось: в первом сосуде 14,6 г хлороводорода, во втором сосуде 8,1 г бромоводорода, в третьем сосуде 25,6 г йодоводорода. Рассчитайте скорости реакций в каждом сосуде.

 

Решение.

Скорость реакции выражается в количестве образованного вещества в единицу времени. Таким образом, в какой реакции в единицу времени образовалось большее количество продукта, та реакция и имеет большую скорость.

Молярные массы хлороводорода, бромоводорода и йодоводорода равны:

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;

M(HBr) = 1 + 80 = 81 г/моль;

М(HI) = 1+ 127 = 128 г/моль.

Определим количество образованных продуктов, разделив их массы на молярные массы:

n(HCl) = m(HCl): M(HCl) = 14,6 г: 36,5 г/моль = 0,4 моля;

n(HB) = m(HBr): M(HBr) = 8,1 г: 81 г/моль = 0,1 моля;

n(HI) = m(HI): M(HI) = 25,6 г: 128 г/моль = 0,2 моля.

Допустим, объем сосудов равен по 1 л каждый.

Тогда скорость реакции в трех сосудах соответственно будет равна:

в первом сосуде – 0,4 моль/л*мин = (0,4/60) моль/л*c = 0,0067 моль/л*c

во втором сосуде – 0,1 моль/л*мин = (0,1/60) моль/л*c = 0,0017 моль/л*c

в третьем сосуде – 0,2 моль/л*мин = (0,2/60) моль/л*c = 0,0033 моль/л*c

Ответ: скорость реакции в трех сосудах равна:

в первом сосуде – 0,0067 моль/л*c, во втором сосуде –0,0017 моль/л*c; в третьем сосуде – 0,0033 моль/л*c.

 

Заранее благодарю за уделенное мне время!!

[Гость Ефим]

Тогда скорость реакции в трех сосудах соответственно будет равна:

в первом сосуде – 0,4 моль/л*мин = (0,4/60) моль/л*c = 0,0067 моль/л*c

во втором сосуде – 0,1 моль/л*мин = (0,1/60) моль/л*c = 0,0017 моль/л*c

в третьем сосуде – 0,2 моль/л*мин = (0,2/60) моль/л*c = 0,0033 моль/л*c

Ошибка в записи, правильно:

в первом сосуде – 0,4 моль/(л*мин)

во втором сосуде – 0,1 моль/(л*мин)

в третьем сосуде – 0,2 моль/(л*мин)

И второе (это, собственно, и не ошибка) - совершенно ни к чему переводить минуты в секунды*.

 

* А если к Вам придирается нормоконтроль - переведите тогда минуты в секунды, а литры - в кубометры

К тому же относить скорости к секунде у Вас нет никаких оснований, ибо скорость меняется в процессе реакции, а у Вас есть интегральная величина только за одну минуту.

[Werossa]

Ошибка в записи, правильно:

в первом сосуде – 0,4 моль/(л*мин)

во втором сосуде – 0,1 моль/(л*мин)

в третьем сосуде – 0,2 моль/(л*мин)

И второе (это, собственно, и не ошибка) - совершенно ни к чему переводить минуты в секунды*.

 

* А если к Вам придирается нормоконтроль - переведите тогда минуты в секунды, а литры - в кубометры

К тому же относить скорости к секунде у Вас нет никаких оснований, ибо скорость меняется в процессе реакции, а у Вас есть интегральная величина только за одну минуту.

Спасибо за замечания, всё учту! Нормоконтроль убедила :-)

[plick]

n(HCl) = 0,4 моля;

n(HB) = 0,1 моля;

n(HI) = 0,2 моля.

Так ведь это количества образовавшихся продуктов. А скорость реакции (явно, что имеется ввиду прямой реакции) совсем от других концентраций зависит.

для первой реакции:

v = 0.2*0.2 / 1 = 0.04 моль²/л²*мин

[Гость Ефим]

Так ведь это количества образовавшихся продуктов. А скорость реакции (явно, что имеется ввиду прямой реакции) совсем от других концентраций зависит.

для первой реакции:

v = 0.2*0.2 / 1 = 0.04 моль²/л²*мин

Никогда скорость не имела такой странной размерности.

Скорость реакции - это отношение количества вещества к промежутку времени, и размерность её всегда была моль/с.

Можно и к концентрации отнести, тогда будет моль/(c*л), изменится размерность константы скорости.

 

А! Коллега, вы упустили константу скорости в уравнении...

Изменено 1 Декабря, 2013 в 08:50 пользователем Ефим

[Гость Ефим]

Спасибо за замечания, всё учту! Нормоконтроль убедила :-)

Тут ошибка в другом. Я не обратил внимания. В условиях не дан объём, значит речь идёт не о концентрациях, а о количествах. То есть скорость должна выражаться в моль/мин. Произвольно приписывать объём нет никаких оснований. Собственно, и условие равенства объёмов - совершенно лишнее, его никак нельзя использовать.

[plick]

Скорость реакции - это отношение количества вещества к промежутку времени, и размерность её всегда была моль/с.

 

Коллега, какое-то детсадовское определение вы привели, ну прямо как в 9-м классе.

А насчет размерности - согласен. автоматически получилось.

 

вы упустили константу скорости в уравнении...

А она тут причем?

v = -+dc/dt

 

В условиях не дан объём, То есть скорость должна выражаться в моль/мин. .

 

Ну это вы зря. Скорость реакции всегда берется в единице объема за единицу времени. Это число химических взаимодействий, приводящих к образованию продукта реакции, в единице объема (или на единице поверхности, как частный случай) за единицу времени.

[Гость Ефим]

Коллега, какое-то детсадовское определение вы привели, ну прямо как в 9-м классе.

Дык, оно можно, конечно - кучеряво выразить, но я старый солдат и не знаю... хотя нет, это вам не тут.

 

А она тут причем?

v = -+dc/dt

А бес его знает... Это у констант скорости размерность многоэтажная, как большой боцманский загиб - вот и привиделось...