Задача на гетерогенные равновесия

[TheDson]

Нужно узнать массу ионов свинца в растворе, содержащем сульфат натрия в концентрации 1моль/л и контактирующем с твердым сульфатом свинца (объем не указан, а должен быть?)

 

Не могу добить задачу, вроде хожу рядом с решением, но что сделать не могу понять.

 

Вот до чего добился: 1) Na2SO4=2Na+ + SO4(2-)

2) PbSO4=Pb2+ + SO4(2-)

c(Pb2+)=sqrt(KsPbSO4)

c(Pb2+)=1.26*10^-4

 

А что стоит делать дальше? Заранее спасибо за помощь!

 

P.S.: Где диссоциация естественно не равно, а туда-сюда стрелочки =)

Изменено 7 Декабря, 2013 в 15:22 пользователем TheDson

[M_GM]

Чтобы найти массу свинца в растворе, естественно надо иметь объем раствора. Вы можете найти массу свинца в 1л раствора (массовую концентрацию, г/л)

Вот до чего добился: 1) Na2SO4=2Na+ + SO4(2-)

2) PbSO4=Pb2+ + SO4(2-)

c(Pb2+)=sqrt(KsPbSO4) - это неверно

c(Pb2+)=1.26*10^-4

Изменено 7 Декабря, 2013 в 15:44 пользователем M_GM

[TheDson]

Чтобы найти массу свинца в растворе, естественно надо иметь объем раствора. Вы можете найти массу свинца в 1л раствора (массовую концентрацию, г/л)

Ок, с массовой концентрацией ясно.

 

Но разве Ks(PbSO4)=c(Pb2+)*c(SO4(2-)=x^2 не верно? Что тогда будет? А как потом действовать? Не понимаю, как связать в формулу и то что было, и то, что добавили.

[M_GM]

Ок, с массовой концентрацией ясно.

 

Но разве Ks(PbSO4)=c(Pb2+)*c(SO4(2-)=x^2 не верно? Неверно, поскольку в растворе есть сульфат натрия. Он и есть здесь главный источник сульфат-ионов, т.о. c(SO4(2-) = c(Na2SO4)

 

[TheDson]

Ясно, то есть пренебрегаем PbSO4? То есть

 

Расчитывать по этой формуле будем - c(PbSO4)=Ks(PbSO4)/c(Na2SO4)

[M_GM]

да

[TheDson]

да

Мерси. Боку