азот-окислитель?

[dmr]

случайно наткнулся,и сильно удивился,что азот,якобы в конц.кислотах может быть окислителем хлоридов,или это фантастика?

 

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=n2%3Dnh4cl&sselected=&go.x=0&go.y=0

1)N2 + 8HCl (конц.) + 6[Tl(H2O)6]Cl3 = 2NH4Cl + 6[Tl(H2O)2Cl4] + 24H2O

 

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=n2%3Dn2h5cl&sselected=&go.x=0&go.y=0

2)N2 + 5HCl (конц.) + 4[Cr(H2O)4Cl2] = N2H5Cl + 4[Cr(H2O)4Cl2]Cl

 

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=n2%3D%28n2h5%292so4&sselected=&go.x=0&go.y=0

3)2N2 + H2SO4 (конц.) + 4H2O + 4VSO4 = (N2H5)2SO4 + 4(VO)SO4 (кип)

 

Объясните пожалуйста,такое возможно? И как это происходит.при практически НУ(в растворе все таки)

А что может означать H2SO4 (конц.) + 4H2O(какая же это тогда конц.кислота,если с водой?) в третьем уравнении,или что такое [Tl(H2O)2Cl4], в первом уравнении,если хлорид титана4,как написано, бурно реагирует с водой

[Электрофил]

Да ну, явная ошибка. Особенно образование гидразина . К тому же ванадий (2) явно окислится серкой при кипячении.

Молекула азота одна из самых прочных, в таких растворах ей ничего не угрожает. Думаю в растворах только бактерии научились связывать азот. Или под давлением с водородом на каком-нибудь хитром катализаторе.

Изменено 17 Декабря, 2013 в 01:57 пользователем Электрофил

[dmr]

Да ну, явная ошибка.

3 раза?

[Электрофил]

Да хоть 10. Почему азот не реагирует в растворе с водородом, скажем при растворении цинка в солянке? Или почему на магниевой поверхности не образуется нитрид при комнатной температуре? Второе легко проверить-нашеркать напильником магниевой стружки, закинуть в воду, и ждать запах аммиака.

[Электрофил]

У меня как-то не получилось поджечь смесь NO2 с пропаном- то ли рукожопье виновато, то ли нокс настолько инертен. Тройная связь в азоте еще прочнее.

[dmr]

Ынтерэсно,а что думает товарыщ Aversun?

Как никак он сам и показал мне этот сервис

[Termoyad]

Удивляться здесь нечему. Такие активные восстановители, как трехвалентный титан, двухвалентные ванадий и хром и не такое могут. Тем более, что реакции идут не количественно, нужна высокая концентрация восстановителя. Вообще, такие реакции исследовались на надежду в синтезе соединений азота ( аммиака )без применения высоких давлений/температур и катализаторов. С некоторыми веществами это удалось ( в основном - комплексы указанных металлов, а еще кобальта и меди ), но до промышленного применения еще далеко.

ПС: Хлорид четырехвалентного титана устойчив в конц. растворе HСL, так что ошибки нет. А сульфат ванадия (2+) серной кислотой на холоду не окисляется.

[dmr]

Ну или вдруг Их Высокопревосходительство снизойдет, и свой взор обратит

[dmr]

А сульфат ванадия (2+) серной кислотой на холоду не окисляется.

ну там не совсем на холоду-есть пометка(кип),и серная написано(конц),правда там же и +Н2О,что тоже не совсем ясно

 

И что тогда им мешает идти количественно? Уменьшение концентрированности кислот?

[Электрофил]

Однако, от бактерий мы не сильно отстали :

http://www.findpatent.ru/patent/20/201350.html