moidrugag Опубликовано 26 Декабря, 2013 в 21:44 Поделиться Опубликовано 26 Декабря, 2013 в 21:44 (изменено) 1. Какая масса натрий гидроксида вступила в реакцию с 200г 40%-го раствора сульфатной кислоты? 2. Какой объём аммиака получается в результате реакции водорода с 4 молями азота? Начал: 1. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O m(NaOH)=80г m(Na2SO4)=142г x/80=200/142 x=(80*200)/142=113г 100г - 40г x - 113г x=(100*113)/40=285.5г 2. 4N2+12H2=8NH3 (не уверен что правильно) Vm=22.4 V(NH3)=22.4*8=179.2 Вроде решил, но ни в чём не уверен наверняка. Изменено 26 Декабря, 2013 в 22:15 пользователем moidrugag Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 26 Декабря, 2013 в 22:05 Поделиться Опубликовано 26 Декабря, 2013 в 22:05 Начните, напишите уравнения реакций Ссылка на комментарий
moidrugag Опубликовано 26 Декабря, 2013 в 22:16 Автор Поделиться Опубликовано 26 Декабря, 2013 в 22:16 Начните, напишите уравнения реакций Написал. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 26 Декабря, 2013 в 22:33 Поделиться Опубликовано 26 Декабря, 2013 в 22:33 1. Какая масса натрий гидроксида вступила в реакцию с 200г 40%-го раствора сульфатной кислоты? 2. Какой объём аммиака получается в результате реакции водорода с 4 молями азота? Начал: 1. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O m(NaOH)=80г m(Na2SO4)=142г // а это к чему? У вас речь идет о кислоте. Найдите, сколько кислоты в 200г 40%-го раствора и потом составляйте пропорцию x/80=200/142 x=(80*200)/142=113г 100г - 40г x - 113г x=(100*113)/40=285.5г 2. 4N2+12H2=8NH3 (не уверен что правильно)//вполне можно сократить на 4 Vm=22.4 V(NH3)=22.4*8=179.2 //правильно Вроде решил, но ни в чём не уверен наверняка. 1 Ссылка на комментарий
moidrugag Опубликовано 26 Декабря, 2013 в 22:47 Автор Поделиться Опубликовано 26 Декабря, 2013 в 22:47 Если я правильно понял, то тогда получается как-то так? : 200г - 80г x - 80г x=200г m(NaOh)=200г И во втором задании, если сократить всё на четыре то будет ведь: V(NH3)=22.4*2=44.8, или я не прав? Не может ведь так быть, чтобы объём отличался... Вероятно, это я где-то ошибаюсь. Прошу меня исправить где что не так. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 00:49 Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 00:49 (изменено) Если я правильно понял, то тогда получается как-то так? : 200г - 80г - то что кислоты в растворе 80 г - верно, эти 80 дальше используете. x - 80г x=200г m(NaOh)=200г - чушь. пропорция составляется по уравнению реакции. Сколько кислоты по уравнению реакции? И во втором задании, если сократить всё на четыре то будет ведь: V(NH3)=22.4*2=44.8, или я не прав? Не может ведь так быть, чтобы объём отличался... Вероятно, это я где-то ошибаюсь. Прошу меня исправить где что не так. - Можно и не сокращать, главное то, что уравнение показывает: аммиака должно получиться вдвое больше, чем вступает в реакцию азота. по условию взяли 4 моль, значит получится 8. Изменено 27 Декабря, 2013 в 00:51 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
moidrugag Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 09:18 Автор Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 09:18 По уравнению реакции кислоты 98г. В таком случае, пропорция должна выглядеть так: x/80=80/98? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 09:52 Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 09:52 да Ссылка на комментарий
moidrugag Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 10:00 Автор Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 10:00 да В таком случае получается, что в реакцию вступило 98г натрий гидроксида, верно? Уточню в последний раз, чтобы наверняка. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 10:18 Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2013 в 10:18 Похоже у вас еще проблема и с математикой уже составленную пропорцию x/80=80/98 решить не можете. Что по вашему 98/80 равно 80/98 ??? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти