irishka18 Опубликовано 29 Декабря, 2013 в 18:10 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2013 в 18:10 (изменено) Здравствуйте! Подскажите. пожалуйста, как образуется гидроксикарбонатхрома 3+ при взаимодействии Хрома 6+ в воде с СО2? И в каком количестве оседает гидроксикарбонат хрома при условии, что первоначально Хром 6+ в воде имеется в количестве 200 мг/л? pH=8,5 воды Заранее благодарю! Изменено 29 Декабря, 2013 в 18:55 пользователем irishka18 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 29 Декабря, 2013 в 19:33 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2013 в 19:33 (изменено) Здравствуйте! Подскажите. пожалуйста, как образуется гидроксикарбонатхрома 3+ при взаимодействии Хрома 6+ в воде с СО2? И в каком количестве оседает гидроксикарбонат хрома при условии, что первоначально Хром 6+ в воде имеется в количестве 200 мг/л? pH=8,5 воды Заранее благодарю! Карбонаты хрома (III) не существуют. Изменено 29 Декабря, 2013 в 22:29 пользователем aversun Ссылка на комментарий
mirs Опубликовано 29 Декабря, 2013 в 21:18 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2013 в 21:18 (изменено) Карбонаты хрома не существуют. Изменено 29 Декабря, 2013 в 21:18 пользователем mirs Ссылка на комментарий
mirs Опубликовано 29 Декабря, 2013 в 21:37 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2013 в 21:37 (изменено) Подскажите. пожалуйста, как образуется гидроксикарбонатхрома 3+ при взаимодействии Хрома 6+ в воде с СО2? И в каком количестве оседает гидроксикарбонат хрома при условии, что первоначально Хром 6+ в воде имеется в количестве 200 мг/л? pH=8,5 воды Сквозь раствор бихромата 200 мг/л по хрому, pH 8.5, пробулькиваем углекислый газ и ждем осадка? Моя версия - ничего не осядет... Изменено 29 Декабря, 2013 в 21:38 пользователем mirs Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 29 Декабря, 2013 в 21:37 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2013 в 21:37 (изменено) Значит все-таки один существуют, вероятно KCr(CO3)2, текст из какой книги, интересно, как он получается? Соединения хрома (II) я в расчет не брал, нежная экзотика. Но я знаю, что некоторые гидороксикарбонаты двойных солей Cr3+ существуют, типа минералов стихтита и барбертонита - Mg6Cr3+2CO3(OH)16*4H2O. Канонически принято считать, что получить карбонаты хрома в водном растворе не возможно, во всяком случае в стандартных и н.у., в виду его сильного гидролиза и нестабильности угольной кислоты. Возможно, под высоким давлением CO2 они и существуют. Но получить карбонат хрома, даже основной, при реакции Cr6+ с CO2 считаю невозможно. Да и не понятно, что вообще имеется в виду, ясно, что разговор может идти только о карбонате хрома (III), но ТС почему-то об этом ничего не говорит. Кроме того рН=8.5 тоже совершенно не реальный, т.к. если реакция с CO2, то уж точно, что он поднимется до 5, если нет какого-либо сильного буферирования. Сквозь раствор бихромата 200 мг/л по хрому, pH 8.5, пробулькиваем углекислый газ и ждем осадка? хромата, судя по рН. Изменено 29 Декабря, 2013 в 22:30 пользователем aversun Ссылка на комментарий
A-N-O-N-I-M-U-S Опубликовано 30 Декабря, 2013 в 05:19 Поделиться Опубликовано 30 Декабря, 2013 в 05:19 Значит все-таки один существуют, вероятно KCr(CO3)2, текст из какой книги, интересно, как он получается? В детстве, помнится выделил зелёный порошок из пасты для шлифовки путём пипячения её с бензином, а потом с ацетоном. Полученный порошок был обработан сероной кислотой и частично растворился. После отстаивания, был слит и погашен раствором соды. Выпал осадок, сильно отличающийся по цвету от оксида. :bh: В существование основных карбонатов хрома я верю.... Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 30 Декабря, 2013 в 05:24 Поделиться Опубликовано 30 Декабря, 2013 в 05:24 Выпал осадок, сильно отличающийся по цвету от оксида. В существование основных карбонатов хрома я верю.... Ну да, гидроксид хрома отличается цветом от оксида, так и должно было быть, только причем здесь вера и карбонаты? Ссылка на комментарий
A-N-O-N-I-M-U-S Опубликовано 30 Декабря, 2013 в 05:42 Поделиться Опубликовано 30 Декабря, 2013 в 05:42 (изменено) Ну да, гидроксид хрома отличается цветом от оксида, так и должно было быть, только причем здесь вера и карбонаты? На этот вопрос можно ответить, капнув на выпавший осадок от взаимодействия соли с содой кислотой, если выделится CO2, значит карбонат присутствует. Повторять процесс выделения хрома из пасты в ближайшее время нет желания, поскольку праздники. Но основной карбонат это самое главное, что выпадает при взаимодействии солей металлов, подобных по свойствам хрому, и соды. Однажды проводил реакцию взаимодействия цитрата марганца (устойчив только в кислых растворах) с содой, выпал осадок белый с немного коричневатым оттенком, при добавлении капли серной кислоты бурно выделялся газ. Изменено 30 Декабря, 2013 в 05:43 пользователем A-N-O-N-I-M-U-S Ссылка на комментарий
lexey Опубликовано 30 Декабря, 2013 в 05:50 Поделиться Опубликовано 30 Декабря, 2013 в 05:50 Здравствуйте! Подскажите. пожалуйста, как образуется гидроксикарбонатхрома 3+ при взаимодействии Хрома 6+ в воде с СО2? И в каком количестве оседает гидроксикарбонат хрома при условии, что первоначально Хром 6+ в воде имеется в количестве 200 мг/л? pH=8,5 воды Заранее благодарю! Если это по поводу очистки сточных вод (по одной из предыдущих тем), то таким образом никто и нигде от шестивалентного хрома не очищает (может конечно кто-то и найдется, но слышать о таком не приходилось). В первую очередь сточные воды содержащие шестивалентный хром сбрасываются на очистные сооружения отдельным потоком. Сначала происходит восстановление до трехвалентного хрома каким-либо восстановителем (сульфитом, бисульфитом, тиосульфатом и т.п.) в кислой среде (pH~2, подкисление обычно серной кислотой). Затем уже осаждение щелочным реагентом (щелочью, известью-пушонкой или их смесью), совместно с кислотно-щелочными сточными водами (если pH их гидроксообразования сравним с хромом) или самостоятельно. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 30 Декабря, 2013 в 05:54 Поделиться Опубликовано 30 Декабря, 2013 в 05:54 На этот вопрос можно ответить, капнув на выпавший осадок от взаимодействия соли с содой кислотой, если выделится CO2, Сначала надо хорошо отмыть осадок от соды, в случае гидроокисей это довольно проблематично. Хром и марганец в этом смысле образования карбонатов не похожи. Лучше почитайте общую химию. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти