Осаждение тяжелых металлов

[irishka18]

Здравствуйте!

Подскажите. пожалуйста, как образуется гидроксикарбонатхрома 3+ при взаимодействии Хрома 6+ в воде с СО2?

И в каком количестве оседает гидроксикарбонат хрома при условии, что первоначально Хром 6+ в воде имеется в количестве 200 мг/л?

pH=8,5 воды

Заранее благодарю!

Изменено 29 Декабря, 2013 в 18:55 пользователем irishka18

[aversun]

Здравствуйте!

Подскажите. пожалуйста, как образуется гидроксикарбонатхрома 3+ при взаимодействии Хрома 6+ в воде с СО2?

И в каком количестве оседает гидроксикарбонат хрома при условии, что первоначально Хром 6+ в воде имеется в количестве 200 мг/л?

pH=8,5 воды

Заранее благодарю!

Карбонаты хрома (III) не существуют.

Изменено 29 Декабря, 2013 в 22:29 пользователем aversun

[mirs]

Карбонаты хрома не существуют.

Изменено 29 Декабря, 2013 в 21:18 пользователем mirs

[mirs]

Подскажите. пожалуйста, как образуется гидроксикарбонатхрома 3+ при взаимодействии Хрома 6+ в воде с СО2?

И в каком количестве оседает гидроксикарбонат хрома при условии, что первоначально Хром 6+ в воде имеется в количестве 200 мг/л?

pH=8,5 воды

Сквозь раствор бихромата 200 мг/л по хрому, pH 8.5, пробулькиваем углекислый газ и ждем осадка?

Моя версия - ничего не осядет...

Изменено 29 Декабря, 2013 в 21:38 пользователем mirs

[aversun]

Значит все-таки один существуют, вероятно KCr(CO3)2, текст из какой книги, интересно, как он получается? Соединения хрома (II) я в расчет не брал, нежная экзотика. Но я знаю, что некоторые гидороксикарбонаты двойных солей Cr³⁺ существуют, типа минералов стихтита и барбертонита - Mg₆Cr³⁺₂CO₃(OH)₁₆*4H₂O. Канонически принято считать, что получить карбонаты хрома в водном растворе не возможно, во всяком случае в стандартных и н.у., в виду его сильного гидролиза и нестабильности угольной кислоты. Возможно, под высоким давлением CO2 они и существуют. Но получить карбонат хрома, даже основной, при реакции Cr⁶⁺ с CO2 считаю невозможно. Да и не понятно, что вообще имеется в виду, ясно, что разговор может идти только о карбонате хрома (III), но ТС почему-то об этом ничего не говорит. Кроме того рН=8.5 тоже совершенно не реальный, т.к. если реакция с CO2, то уж точно, что он поднимется до 5, если нет какого-либо сильного буферирования.

 

Сквозь раствор бихромата 200 мг/л по хрому, pH 8.5, пробулькиваем углекислый газ и ждем осадка?

хромата, судя по рН.

Изменено 29 Декабря, 2013 в 22:30 пользователем aversun

[A-N-O-N-I-M-U-S]

Значит все-таки один существуют, вероятно KCr(CO3)2, текст из какой книги, интересно, как он получается?

В детстве, помнится выделил зелёный порошок из пасты для шлифовки путём пипячения её с бензином, а потом с ацетоном. Полученный порошок был обработан сероной кислотой и частично растворился. После отстаивания, был слит и погашен раствором соды. Выпал осадок, сильно отличающийся по цвету от оксида. :bh: В существование основных карбонатов хрома я верю....

[aversun]

Выпал осадок, сильно отличающийся по цвету от оксида. В существование основных карбонатов хрома я верю....

Ну да, гидроксид хрома отличается цветом от оксида, так и должно было быть, только причем здесь вера и карбонаты?

[A-N-O-N-I-M-U-S]

Ну да, гидроксид хрома отличается цветом от оксида, так и должно было быть, только причем здесь вера и карбонаты?

На этот вопрос можно ответить, капнув на выпавший осадок от взаимодействия соли с содой кислотой, если выделится CO2, значит карбонат присутствует. Повторять процесс выделения хрома из пасты в ближайшее время нет желания, поскольку праздники. Но основной карбонат это самое главное, что выпадает при взаимодействии солей металлов, подобных по свойствам хрому, и соды. Однажды проводил реакцию взаимодействия цитрата марганца (устойчив только в кислых растворах) с содой, выпал осадок белый с немного коричневатым оттенком, при добавлении капли серной кислоты бурно выделялся газ. Изменено 30 Декабря, 2013 в 05:43 пользователем A-N-O-N-I-M-U-S

[lexey]

Здравствуйте!

Подскажите. пожалуйста, как образуется гидроксикарбонатхрома 3+ при взаимодействии Хрома 6+ в воде с СО2?

И в каком количестве оседает гидроксикарбонат хрома при условии, что первоначально Хром 6+ в воде имеется в количестве 200 мг/л?

pH=8,5 воды

Заранее благодарю!

 

Если это по поводу очистки сточных вод (по одной из предыдущих тем), то таким образом никто и нигде от шестивалентного хрома не очищает (может конечно кто-то и найдется, но слышать о таком не приходилось).

В первую очередь сточные воды содержащие шестивалентный хром сбрасываются на очистные сооружения отдельным потоком. Сначала происходит восстановление до трехвалентного хрома каким-либо восстановителем (сульфитом, бисульфитом, тиосульфатом и т.п.) в кислой среде (pH~2, подкисление обычно серной кислотой). Затем уже осаждение щелочным реагентом (щелочью, известью-пушонкой или их смесью), совместно с кислотно-щелочными сточными водами (если pH их гидроксообразования сравним с хромом) или самостоятельно.

[aversun]

На этот вопрос можно ответить, капнув на выпавший осадок от взаимодействия соли с содой кислотой, если выделится CO2,

Сначала надо хорошо отмыть осадок от соды, в случае гидроокисей это довольно проблематично. Хром и марганец в этом смысле образования карбонатов не похожи. Лучше почитайте общую химию.