Задача на все виды концентраций

[M_GM]

правильно. 362*1,18/1000 г/мл

[Ищущий_Знания]

Понял

Пробовал самостоятельно прорешать,используя задачу,решенную в классе. Возникло несколько вопросов по двум пунктам

Дан 20% раствор хлорида кальция (плотность 1,178г/мл).

 

1)Молярная концентрация. Равна кол-ву моль на 1 литр раствора.

С= 0,2*1000*1,178/(111*1)=2,12 моль/литр

 

2)нормальная концентрация (или же молярная концентрация эквивалента)

Равна кол-ву эквивалентов вещества на 1 литр раствора.

Сн=0,2*1000*1,178/ (111/2)=4,245 моль-эквивалент/литр

 

3)Моляльная концентрация

Равна кол-ву молей вещества на один кг растворителя

на 764,4 г воды приходится 2,12 моль вещ

на 1000г -х

х=2,77

См=2,77моль/кг

В классе записали по-другому

20*1000/111*80=2,2

4)мольная

2,12/(2,12+42,46)=0,0475.

Учитель записал следующим образом -

V орг вещ = 20/111=0,18

V растворителя= 80/18=4,4

N=0.18/4.4*0.818=0.039

 

 

5)Титр равен 1,178*200/1000=0,2356

 

 

что делать?

[M_GM]

Понял

Пробовал самостоятельно прорешать,используя задачу,решенную в классе. Возникло несколько вопросов по двум пунктам

Дан 20% раствор хлорида кальция (плотность 1,178г/мл).

 

1)Молярная концентрация. Равна кол-ву моль на 1 литр раствора.

С= 0,2*1000*1,178/(111*1)=2,12 моль/литр

 

2)нормальная концентрация (или же молярная концентрация эквивалента)

Равна кол-ву эквивалентов вещества на 1 литр раствора.

Сн=0,2*1000*1,178/ (111/2)=4,245 моль-эквивалент/литр

 

3)Моляльная концентрация

Равна кол-ву молей вещества на один кг растворителя

на 764,4 г воды приходится 2,12 моль вещ // Делаете ошибку, поскольку изначально не определились с массой раствора

Берем 1 л раствора, масса раствора = 1178 г, масса вещества 235,6 г, масса воды равна 1178-235,6 = 942,4 г

Количество вещества CaCl2 2,12 моль, воды 942,4/18 = 52,36 моль

Неправильное определение массы воды привело к ошибке и в определении мольной доли

Та же ошибка была допущена и в предыдущей задаче, п.3,4

 

на 1000г -х

х=2,77

См=2,77моль/кг

В классе записали по-другому

20*1000/111*80=2,2

4)мольная

2,12/(2,12+42,46)=0,0475.

Учитель записал следующим образом -

V орг вещ = 20/111=0,18

V растворителя= 80/18=4,4

N=0.18/4.4*0.818=0.039

 

 

5)Титр равен 1,178*200/1000=0,2356 // лучше такие формулы не применять, они приводят к потере смысла

T(Х)= m(X) / V(p-pa) = 235,6/1000 = 0,2356 г/мл

 

 

что делать? // Более внимательно анализировать состав раствора

Изменено 9 Января, 2014 в 12:26 пользователем M_GM

[Ищущий_Знания]

Буду иметь ввиду. Спасибо Вам!

3)20*1000/111*80=2,2

4)N=0.18/4.4*0.818=0.039

 

 

тут приведены второй способ решения нахождений концентраций?

[M_GM]

Буду иметь ввиду. Спасибо Вам!

3)20*1000/111*80=2,2 // Да эти расчеты сделаны исходя из 100 г раствора, результат должен быть одинаков

4)N=0.18/4.4*0.818=0.039 // Здесь что-то не то написано

Изменено 9 Января, 2014 в 13:49 пользователем M_GM

[Ищущий_Знания]

3)а как в третьем вышло такое число?

20% - кол-во вещества

80% - кол-во воды

111 - молярная масса

1000 - не знаю

и не вижу плотности раствора

4) лекция была у всех одна,перевроверил,у всех те же числа. Самое интересное,что как-то сходится ответ

[Kardinal_brest]

Скачайте "Справочник химика" том 3. На страницах 494-495 есть все переходы между концентрациями. Советую посмотреть там, если хотите на самом деле разобраться в теме. Только учтите, что там не все обозначения такие, как обычно

[M_GM]

Потому и говорю, что лучше не брать такие формулы, где сразу все подставлено - смысл теряется

3)20*1000/111*80=2,2

Плотность нужна, чтобы найти массу раствора (если взяли 1л), а здесь сразу берется масса раствора 100 г

Если взять 100 г раствора, то масса CaCl2 20 г, m(H2O) =100-20=80 г = 80/1000 = 0,08 кг

Количество вещества CaCl2 n=20/111 = 0,180 моль

Моляльная концентрация C_m= n/m(H2O) = 0,180/0,08 = 2,25 моль/кг

 

4) Должно быть: N = n/(n(H2O)+n) = 0,18/(4,4+0,18)

Изменено 9 Января, 2014 в 18:50 пользователем M_GM

[Ищущий_Знания]

Разрешите пожалуйста прорешать еще одну задачу,чтобы я мог закрепить эту тему

Дан 17% раствор раствора Н3РО4,плотность 1,88 г/мл.

 

1)Молярная концентрация

С=0,17*1,88*1000/98*1=3,26 моль/литр

 

2)Нормальная концентрация.

Эквивалент кислоты Н3РО4 равняется 3 молям кислоты. Так как фактор эквивалентности равен 3

Сн=3,26*3=9,78 моль/экв/литр

 

3)Моляльная концентрация

масса раствора равна 1000*1,88=1880г. Из них (17%) приходится на 319,6г кислоты

на 1880 г растворителя приходится 319,6г/98=3,26моль

на 1000г - х

х=1,735 моль/кг

4)Мольная концентрация

кол-во воды равно (1880-319,6)/18=86,69моль

См=3,26/(3,26+86,29)=0,036

5)Титр раствора

170*1,88/1000=0,3196 г/мл

[M_GM]

Разрешите пожалуйста прорешать еще одну задачу,чтобы я мог закрепить эту тему

Дан 17% раствор раствора Н3РО4,плотность 1,88 г/мл. // проблема с условием: не может 17%-ный раствор иметь такую плотность. По справочнику, плотность такого раствора 1,095

 

1)Молярная концентрация

С=0,17*1,88*1000/98*1=3,26 моль/литр

 

2)Нормальная концентрация.

Эквивалент кислоты Н3РО4 равняется 3 молям кислоты. Так как фактор эквивалентности равен 3

// Эквивалент это часть моля. Правильно так:

Так как фактор эквивалентности равен 1/3, эквивалент кислоты Н3РО4 равняется 1/3 моля кислоты (эквивалентная масса 98/3 =32,7 ).

Другими словами 1 моль кислоты это 3 моля эквивалентов, отсюда 3,26 моля - 9,78 эквивалентов

 

Сн=3,26*3=9,78 моль-экв/литр

 

3)Моляльная концентрация

масса раствора равна 1000*1,88=1880г. Из них (17%) приходится на 319,6г кислоты

на 1880 г растворителя приходится 319,6г/98=3,26моль // масса растворителя (воды) равна (1880-319,6)

на 1000г - х

х=1,735 моль/кг

4)Мольная концентрация //доля

кол-во воды равно (1880-319,6)/18=86,69моль

См=3,26/(3,26+86,29)=0,036 // путаешь названия и обозначения

5)Титр раствора

170*1,88/1000=0,3196 г/мл